Guia De Ejercicio Quimica Basica

Universidad Andrés Bello Facultad de Ecología y Recursos Naturales Departamento de Ciencias Químicas

GUIA DE EJERCICIOS FUNDAMENTOS DE QUIMICA QUI 004

Compilada por: Prof. Luis Raúl de la Nuez Revisada por: Dra. Nancy Pizarro U. Departamento de Ciencias Químicas Versión Segundo Semestre 2010

Guía de Ejercicios, Curso de “Fundamentos de Química”, Segundo Semestre 2010

INDICE
GUIA DENIVELACIÓN 4 7 7 8 11 17 19 19 20 22 28 30 30 31 36 41

GUIA Nº 1

UNIDAD Nº 1:

INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA

Objetivos específicos de la Unidad 1 Ejercicios Desarrollados Ejercicios Propuestos Respuestas

GUIA Nº 2

UNIDAD Nº 2:

ESTRUCTURA ATÓMICA

Objetivos específicos de la Unidad 2 Ejercicios Desarrollados Ejercicios Propuestos Respuestas

GUIA Nº 3

UNIDAD Nº 3:MOLÉCULAS, IONES Y NOMENCLATURA

Objetivos específicos de la Unidad 3 Ejercicios Desarrollados Ejercicios Propuestos Respuestas

GUIA Nº 4

UNIDAD Nº 4:

COMPOSICIÓN CUANTITATIVA DE LOS COMPUESTOS 46 46 47 50 57 INTRODUCCIÓN A LA ESTEQUIOMETRÍA 60 60 61 64 72

Objetivos específicos de la Unidad 4 Ejercicios Desarrollados Ejercicios Propuestos Respuestas GUIA Nº 5 Unidad Nº 5:

Objetivosespecíficos de la Unidad 5 Ejercicios Desarrollados Ejercicios Propuestos Respuestas

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Guía de Ejercicios, Curso de “Fundamentos de Química”, Segundo Semestre 2010

GUIA Nº 6

Unidad Nº 6:

DISOLUCIONES

73 73 74 77 84 86 86 87 90 98 101

Objetivos específicos de la Unidad 6 Ejercicios Desarrollados EjerciciosPropuestos Respuestas

GUIA Nº 7

Unidad Nº 7:

EQUILIBRIO

Objetivos específicos de la Unidad 7 Ejercicios Desarrollados Ejercicios Propuestos Respuestas

TABLA PERIÓDICA

APÉNDICE

SOLEMNES Y EXAMEN SEMESTRE ANTERIOR

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Guía de Ejercicios, Curso de “Fundamentos de Química”, Segundo Semestre2010 GUIA DE NIVELACIÓN SÍMBOLOS QUÍMICOS. ACTIVIDAD: • • Prof.: Escribir diversos símbolos químicos. Alumnos: nombrarlos. Prof.: Escribir nombres de elementos. Alumnos: anotar los símbolos.

Nota: Se sugiere proyectar un sistema periódico en data. ARITMÉTICA SIMPLE Notación científica (exponencial) y decimal: 1. Escriba cada uno de los siguientes números en notación exponencial: a) 7 635192; b)0,000 000 96; c) 365,2; d) 0,0007; e) 23 652; f) 7,5; g) 47,9826; h) 3,874; i) 7 629; j) 26,23; k) 5 609; l) 0,0918 2. Escriba cada uno de los siguientes números en notación decimal: a) 6,83 x 10-4; b) 5,4 x 105; c) 5,28 x 10-5; d) 7,1 x 10-7; e) 3.982 x 101; f) 3,27 x 100; g) 7,456 x 108; h) 2,5 x 10-3; i) 3,42 x 108; j) 9,18 x 10-2; k) 0,526 x 103; l) 6,01 x 10-3 3) En química se trabajafrecuentemente con números muy grandes o muy pequeños. En un gramo de carbono hay: 50 150 000 000 000 000 000 000 átomos de carbono La masa de un único átomo de carbono es: 0,00000000000000000000001994 g Transforme ambas magnitudes en notación exponencial. Multiplicación de números exponenciales: Para multiplicar números exponenciales, se multiplican los números del 1 al 10 y se suman los exponentespara encontrar la potencia de base 10 del producto. (2,3 x 105)(3,42 x 108)(6,1 x 10-4) = (2,3 x 3,42 x 6,1) x 10[5+8+(-4)] = 48 x 10 9 = 4,8 x 1010 Ejercicio: ¿A qué número será igual 6,34 x 10-6 si se multiplica por 10-3? División de números exponenciales: Para dividir números exponenciales, se dividen los números del 1 al 10 y se sustrae la suma de las potencias de base10 del denominador, de lasuma de las potencias de base 10 del numerador para encontrar la base potencia de 10 del cociente.

(4,5 × 10 )(6,32 × 10 ) = (4,5 × 6,32) × 10 [( (8,41 × 10 )(9,63 × 10 ) (8,41× 9,63)
8 6 10 −4

8 + 6 )− (10 + − 4

)]

= 0,35 x 108 = 3,5 x 107 Facultad de Ecología y Recursos Naturales Departamento de Ciencias Químicas 4

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