Guia De Gravimetria

1) En una muestra de 200ml de agua mineral se determinó el contenido de calcio mediante la precipitación del catión en forma de Oxalato de Calcio. El precipitado obtenido se filtró, se lavó y se calcinó en crisol obteniéndose una masa de 26,7134g. Calcular la concentración de Ca en g/100ml de H2O si la masa del crisol vacío era de 26,6002g
2) El contenido de ceniza en un polímero se determinacolocando y pesando una muestra en un crisol de Pt previamente llevado a peso constante. En un análisis típico se tomó un crisol de 19,1458g y se colocó la muestra de polímero registrando un peso de 21,2287g. Determine el porcentaje de ceniza en el polímero si tras llevarlo a ignición quedó un residuo incombustible en el crisol presentando un peso de 19,7717g.
3) En una muestra de escoriaprocedente de un alto horno se analiza el óxido de silicio, descomponiendo 0,5002g con ácido clorhídrico, lo que deja un residuo de 0,1414g el cual es tratado con ácido fluorhídrico y ácido sulfúrico para evaporar el tretrafluoruro de silicio volátil, quedando un residuo de 0,0183g. Determine el porcentaje de óxido de silicio en la muestra.
4) Una muestra de pirita impura que contiene aproximadamente90-95% de FeS2 se analiza oxidando el azufre a SO4-2 y precipitándolo como sulfato de bario. ¿Cuántos gramos de muestra deben analizarse si se quiere obtener un mínimo de 1g de sulfato de bario?
5) La concentración de arsénico en un insecticida puede determinarse gravimétricamente precipitándolo como MgNH4As2O4, posteriormente se lleva a ignición y se pesa como Mg2As2O7. Determine el porcentaje enpeso de As2O3 en una muestra de 1,627g de insecticida en la que se identificaron 106,5mg de Mg2As2O7.
6) Se tiene una muestra de 2g Alumbre K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O la cual se disolvió, precipitando el aluminio en forma de su hidróxido, se recogió el precipitado mediante filtración, se lavó y luego de someterlo a ignición se obtuvo 0,2g de óxido de aluminio. Determine la pureza de la muestra dealumbre.
7) En una muestra de 1,4639g de piedra caliza se analizan el hierro, calcio y magnesio. Del primero se obtienen 0,0357g de óxido férrico. El calcio se precipita obteniendo  1,4058g de sulfato de calcio y el magnesio se aísla como pirofostafo de magnesio con un peso de 0,0672g. Reportar el contenido de estos metales en la muestra como porcentaje en peso de sus respetivos óxidos.
8) Paradeterminar la cantidad de hierro en un suplemento dietético se molió una muestra aleatoria de 15 comprimidos que pesó 20,505g de la cual se tomó 3,116g se disolvió y se trató para que le hierro precipitara como hidróxido férrico; este precipitado se recogió, se lavó y se llevó a ignición, hasta obtener un peso constante de 0,355g de óxido férrico. Informe el contenido de hierro por cada comprimido enforma de sulfato de hierro heptahidratado.
9) Las primeras determinaciones de pesos atómicos se hicieron con métodos gravimétricos. Para determinar el peso atómico del manganeso, se disolvió una muestra cuidadosamente purificada de bromuro de manganeso de 7,16539g y el bromo precipitado en forma de bromuro de plata resultante pesó 12,53112g. Determine el peso atómico del Mn si los pesos atómicos dela plata y el bromo son 107,868 y 79,904 respectivamente.
10) El contenido de hierro en un compuesto organometálico se determinó tratando una muestra de 0,4873 con ácido nítrico y calentando para volatilizar el material orgánico, tras la ignición el residuo de óxido férrico pesó 0,2091g. En una segunda muestra de 0,5123g del mismo compuesto se determinaron el carbono y el hidrógeno medianteanálisis de combustión, obteniéndose 1,2119g de dióxido de carbono y 0,2482g de agua. Determine el porcentaje de hierro, carbono e hidrógeno en el compuesto.
11) Una muestra de 101,3mg de un compuesto orgánico del que se sabe que contiene cloro se somete a combustión y los gases se recogen en tubos absorbentes. El incremento de la masa del tubo utilizado para atrapar el dióxido de carbono es de...