guia de quimica nuclear
Páginas: 5 (1102 palabras)
Publicado: 1 de septiembre de 2013
Quimica Nuclear
la quimica nuclear trata de los cambios naturales y artificiales em los atomos, concretamente, en sus nucleos, asi como tambien, las reacciones quimicas de las sustancias que son reactivas. Para ello debemos conocer la estructura basica del atomo.
hoy sabemos que el atomo es divisible, puesto que esta formado por particulas mas pequeñas, llamdas particulas subatomicas.Estas pueden ser tres tipos:
Protones: particula elemental que se encuentra en el nucleo del atomo y tiene carga electrica positiva y poseen una masa semejante a la del atomo de hidrogeno( 1,625 *10 E-24 gramos)
Neutrones: es una particula subatomica que no posee carga electrica neta ( es nueutra) constituye los nucleos de los atomos junto con los protones y posee una masa practicamente igual ala del proton.
Electron: particula subatomica con una carga electrica elemental negativa, posee una masa de 1840 veces menor que la del atomo de hidrogeno, estan en movimiento constante alrededor del nucleo sigiendo sus orbitas.
Numero atomico y numero masico
La identidad de un átomo y sus propiedades vienen dadas por el número de partículas que contiene. Lo que distingue a unos elementosquímicos de otros es el número de protones que tienen sus átomos en el núcleo. Este número se llama Número atómico y se representa con la letra Z. Se coloca como subíndice a la izquierda del símbolo del elemento correspondiente. Si el átomo es neutro, el número de electrones coincide con el de protones y nos lo da Z. El Número másico nos indica el número total de partículas que hay en el núcleo,es decir, la suma de protones y neutrones. Se representa con la letra A y se sitúa como superíndice a la izquierda del símbolo del elemento. Representa la masa del átomo medida en uma, ya que la de los electrones es tan pequeña que puede despreciarse.
“Podemos concluir que un átomo adquiere la estabilidad de un gas noble al ganar, perder o compartir los electrones de su capa devalencia cuando se combina con otro átomo formando enlaces químicos.”
Isotopos e isobaros
Se denominan isótopos a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en masa atómica. La palabra isótopo, se usa para indicar que todos los tipos de átomos de un mismo elemento químico (isótopos) se encuentran en el mismo sitio de la tablaperiódica. Los átomos que son isótopos entre sí son los que tienen igual número atómico (número de protones en el núcleo), pero diferente número másico (suma del número de neutrones y el de protones en el núcleo). Los distintos isótopos de un elemento, difieren pues en el número de neutrones. La mayoría de los elementos químicos tienen más de un isótopo. Solamente 21 elementos (por ejemplosberilio o sodio) poseen un solo isótopo natural. En contraste, el estaño es el elemento con más isótopos estables, 10.
Otros elementos tienen isótopos naturales, pero inestables, como el uranio, cuyos isótopos pueden transformarse o decaer en otros isótopos más estables, emitiendo en el proceso radiación, por lo que decimos que son radiactivos. Los isótopos inestables son útiles para estimar la edad devariedad de muestras naturales, como rocas y materia orgánica. Esto es posible, siempre y cuando, se conozca el ritmo promedio de desintegración de determinado isótopo, en relación a los que ya han decaído. Gracias a este método de datación, se conoce la edad de la Tierra. Los rayos cósmicos hacen inestables a isótopos estables de carbono que posteriormente se integran en el material biológico,permitiendo así estimar la edad aproximada de huesos, telas, maderas, cabello, etc. Se obtiene la edad de la muestra, no la del propio isótopo, ya que se tienen en cuenta también los isótopos que se han desintegrado en la misma muestra. Se sabe el número de isótopos desintegrados con bastante precisión, ya que no pudieron haber sido parte del sistema biológico a menos que hubieran sido aún...
la quimica nuclear trata de los cambios naturales y artificiales em los atomos, concretamente, en sus nucleos, asi como tambien, las reacciones quimicas de las sustancias que son reactivas. Para ello debemos conocer la estructura basica del atomo.
hoy sabemos que el atomo es divisible, puesto que esta formado por particulas mas pequeñas, llamdas particulas subatomicas.Estas pueden ser tres tipos:
Protones: particula elemental que se encuentra en el nucleo del atomo y tiene carga electrica positiva y poseen una masa semejante a la del atomo de hidrogeno( 1,625 *10 E-24 gramos)
Neutrones: es una particula subatomica que no posee carga electrica neta ( es nueutra) constituye los nucleos de los atomos junto con los protones y posee una masa practicamente igual ala del proton.
Electron: particula subatomica con una carga electrica elemental negativa, posee una masa de 1840 veces menor que la del atomo de hidrogeno, estan en movimiento constante alrededor del nucleo sigiendo sus orbitas.
Numero atomico y numero masico
La identidad de un átomo y sus propiedades vienen dadas por el número de partículas que contiene. Lo que distingue a unos elementosquímicos de otros es el número de protones que tienen sus átomos en el núcleo. Este número se llama Número atómico y se representa con la letra Z. Se coloca como subíndice a la izquierda del símbolo del elemento correspondiente. Si el átomo es neutro, el número de electrones coincide con el de protones y nos lo da Z. El Número másico nos indica el número total de partículas que hay en el núcleo,es decir, la suma de protones y neutrones. Se representa con la letra A y se sitúa como superíndice a la izquierda del símbolo del elemento. Representa la masa del átomo medida en uma, ya que la de los electrones es tan pequeña que puede despreciarse.
“Podemos concluir que un átomo adquiere la estabilidad de un gas noble al ganar, perder o compartir los electrones de su capa devalencia cuando se combina con otro átomo formando enlaces químicos.”
Isotopos e isobaros
Se denominan isótopos a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en masa atómica. La palabra isótopo, se usa para indicar que todos los tipos de átomos de un mismo elemento químico (isótopos) se encuentran en el mismo sitio de la tablaperiódica. Los átomos que son isótopos entre sí son los que tienen igual número atómico (número de protones en el núcleo), pero diferente número másico (suma del número de neutrones y el de protones en el núcleo). Los distintos isótopos de un elemento, difieren pues en el número de neutrones. La mayoría de los elementos químicos tienen más de un isótopo. Solamente 21 elementos (por ejemplosberilio o sodio) poseen un solo isótopo natural. En contraste, el estaño es el elemento con más isótopos estables, 10.
Otros elementos tienen isótopos naturales, pero inestables, como el uranio, cuyos isótopos pueden transformarse o decaer en otros isótopos más estables, emitiendo en el proceso radiación, por lo que decimos que son radiactivos. Los isótopos inestables son útiles para estimar la edad devariedad de muestras naturales, como rocas y materia orgánica. Esto es posible, siempre y cuando, se conozca el ritmo promedio de desintegración de determinado isótopo, en relación a los que ya han decaído. Gracias a este método de datación, se conoce la edad de la Tierra. Los rayos cósmicos hacen inestables a isótopos estables de carbono que posteriormente se integran en el material biológico,permitiendo así estimar la edad aproximada de huesos, telas, maderas, cabello, etc. Se obtiene la edad de la muestra, no la del propio isótopo, ya que se tienen en cuenta también los isótopos que se han desintegrado en la misma muestra. Se sabe el número de isótopos desintegrados con bastante precisión, ya que no pudieron haber sido parte del sistema biológico a menos que hubieran sido aún...
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