Guia Disoluciones

FACULTAD DE CIENCIAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
Química General
Disoluciones
Docentes: Dr. Cristian Buendía Atencio y Diana Martínez GUÍA Nº
QG 02
Facultad de Ingenierías OBJETIVOS
GENERAL
Reforzar el aprendizaje de los conceptos y técnicas correspondientes a la preparación de disoluciones químicas, identificando las principales formas de expresar las concentraciones físicas y químicas delas mismas; resaltando de esta manera la importancia que tienen las disoluciones en el trabajo cotidiano de un laboratorio.
ESPECÍFICOS
Conceptual
Aplicar métodos en la preparación de disoluciones que permitan reconocer disoluciones diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas permitiendo el desarrollo de la capacidad crítica para analizar y extraer conclusiones de las observacionesexperimentales.
Preparar disoluciones de diferentes concentraciones a partir de reactivos sólidos y líquidos haciendo uso de las principales formas cuantitativas de expresar la concentración de las disoluciones.
Procedimental
Emplear correctamente aparatos de medición de volumen tales como pipetas, probetas, matraz de tipo volumétrico y/o aforados para de esta manera adquirir habilidades básicasen el desempeño del laboratorio.
Actitudinal
Realizar el trabajo de laboratorio de manera pulcra y sistematizada para obtención de resultados confiables y verídicos que permitan reportar los resultados obtenidos con completa responsabilidad, honestidad y seguridad.
REFERENTES TEÓRICOS
La materia es todo lo que ocupa espacio y tiene masa, esta se clasifica en sustancias y mezclas. Unasustancia es una forma de materia que tiene composición definida (constante) y propiedades distintivas, una mezcla es una combinación de dos o más sustancias en la que éstas conservan sus propiedades.
Las mezclas pueden ser homogéneas en la que la composición de la mezcla es uniforme (también llamadas disoluciones o soluciones conformadas por soluto(s) y solvente(s), ver Tabla 1) y heterogéneas porque sucomposición no es uniforme.
Tabla 1. Tipo de disoluciones o soluciones
FASE DISOLUCIÓN SOLUTO SOLVENTE EJEMPLO
GASEOSA
Liquido Gas Vapor de agua
Gas Gas Aire
Sólido Gas I2 en aire
LIQUIDA O ACUOSA Gas Liquido Gaseosas (CO2 en refrescos)
Liquido Liquido Gasolina
Sólido Liquido Agua de Mar
SÓLIDA Gas Sólido H2 en Pd
Liquido Sólido Aleaciones
Sólido Sólido Aleaciones
Una propiedad quese tiene en cuenta en la preparación de las disoluciones es la solubilidad que es la cantidad mínima de soluto que puede contener una determinada cantidad de solvente en ciertas condiciones de presión y temperatura. En términos operativos la relación entre soluto y solvente se denomina concentración y puede ser expresada en términos Cualitativos y Cuantitativos. En la Tabla 2, podemos ver lasformas más comunes de expresar la concentración de una disolución.
Tabla 2. Concentración de las disoluciones
En términos Cualitativos En términos Cuantitativos
DISOLUCION DILUIDA: describe una disolución que contiene una cantidad relativamente pequeña de soluto, en comparación con la solubilidad de dicha sustancia.
DISOLUCION CONCENTRADA: Son aquellas disoluciones donde la cantidad de soluto esgrande, con respecto al volumen total de la solución.
DISOLUCIONES INSATURADAS: Tienen menos soluto disuelto que el que pudiera contener.
DISOLUCIONES SATURADAS: Contiene la máxima cantidad de soluto que se puede disolver a una presión y temperatura determinadas, no es posible disolver más soluto. UNIDADES DE CONCENTRACIÓN FÍSICAS
% m/m=(g de solutog de disolución)× 100% m/v=(g de solutomLde disolución)× 100% v/v=(mL de solutomL de disolución)× 100ppm=mg de solutoL de disolución=μg de solutomL de disoluciónUNIDADES DE CONCENTRACIÓN QUÍMICAS
M=moles de solutoL de disoluciónm=moles de solutoKg de solventeN=#eq.-g.de solutoL de disoluciónFracción Molar
Xsoluto=n soluton soluto+n solventeXsolvente=n solventen soluto+n solventeDISOLUCIONES SOBRESATURADAS: Tiene un exceso de soluto...