GUIA N 2 GRADO 8 TERCER TRIMESTRE N MEROS CUANTICOS

GUÍA N°2  QUÍMICA GRADO 8° NÚMEROS CUÁNTICOS 

1. Número cuántico principal ​
(​
n​
). Representa al nivel de energía y su valor es un número entero positivo (1, 2, 3, 4, 5, 6, 7) y se le asocia a la idea física del volumen del 
orbital. 
n ​
= 1, 2, 3, 4, ....... 
 
2. Número cuántico secundario ​
(  ​
l ​
): Identifica al subnivel de energía del electrón y se le asocia a la forma del orbital. 
Sus valores dependen del número cuántico principal (​
n​
), es decir, sus valores son todos los enteros entre ​
0 ​
y ​
n  ​
­ 1​
, incluyendo al ​
0​
. 

 
3. Número Cuántico Magnético ​
( ​
m ​
): Describe las orientaciones espaciales de los orbitales, es decir, representa la orientación del orbital atómico en el espacio. Sus valores 
son todos los enteros entre ​
­l ​
y ​
+l​, incluyendo al ​
0​
. 
Valor de m según el ingreso del último electrón al orbital ​
depende del valor de ​
ℓ​
, ya que: 
Si ​
ℓ  ​
es 0 (orbital ​
s​
), ​
m ​tendrá sólo un valor, 0. Tiene un solo orbital ​
s 
Si ​
ℓ  ​
es 1 (orbital ​
p​
), ​
m ​
tendrá tres valores, ­1, 0, +1. Tiene 3 orbitales ​
p 
Si ​
ℓ  ​
es 2 (orbital ​
d​
), ​
m ​tendrá cinco valores, ­2, ­1, 0, +1, +2. Tiene 5 orbitales ​
d 
Si ​
ℓ  ​
es 3 (orbital ​
f​
), ​
m ​
tendrá siete valores, ­3, ­2, ­1, 0, +1, +2, +3. Tiene 7 orbitales ​
f 

   

 

4. Número cuántico de Spin ​
( ​
s ​
): Informa el sentido del giro del electrón en un orbital. Indica si el orbital donde ingreso el último electrón está completo o incompleto. 
Su valor es ​
+1/2 ​
o ​
­1/2 

 
EJERCICIO:​ Completa el siguiente cuadro con los números cuánticos: 
NIVEL Y SUBNIVEL 
1
2S​
 
2
2S​
 
1
2p​
 
2
2p​
 
3
2p​
 
4
2p​
 
5
2p​
 
6
2p​
 

 
 

NUMERO CUANTICO 
n 
 

NUMERO CUANTICO 
l 
 

NUMERO CUANTICO 
m 
 NUMERO CUANTICO 
s 
 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2 

1 

 

− 1/2 ...