GuiadeEstequiometria_12712

Química General

Ejercicios y conceptos de Estequiometría

Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad de Química
Departamento de Química
Inorgánica y Nuclear
Sección de Química General
Serie de apoyo para la Asignatura

Química General
Serie de Estequiometria

Participantes:
Castillejos Salazar Adela
*González Pérez Jesús
*Llano Lomas Mercedes
Macías R. Martha
*Müller Carrera GracielaRojas T. Susana
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Facultad de Química

Responsables de la serie
Mayo 2005.

Junio 2002
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Química General

Ejercicios y conceptos de Estequiometría

QUÍMICA GENERAL
SERIE DE PROBLEMAS
UNIDAD ESTEQUIOMETRÍA

Conceptos Básicos.
El peso molecular (PM) de una sustancia es la suma de los pesos atómicos de todos los
átomos en una molécula de la sustancia y se expresa en unidades de masa atómica. Porejemplo, el peso molecular del agua, H2O, es 18.0 uma.
El peso fórmula (PF) de una sustancia es la suma de los pesos atómicos de todos los átomos
en una unidad formular del compuesto, sea molecular o no. Por ejemplo, el cloruro de sodio,
NaCl, tiene un peso fórmula de 58.44 uma. Este compuesto es iónico, así que estrictamente la
expresión “peso molecular de NaCl” no tiene significado. El pesomolecular y el peso fórmula
calculados a partir de la fórmula molecular de una sustancia son idénticos.
Un mol (símbolo mol) se define como la cantidad de una sustancia dada que contiene tantas
moléculas o unidades formulares como el número de átomos en exactamente 12 g de carbono12. El número de átomos en una muestra de 12 g de carbono-12, se llama número de
Avogadro (NA) y tiene un valor de 6.023 ×1023. Por lo tanto, un mol de moléculas, de átomos,
etcétera, contiene el número de Avogadro. Por ejemplo, una mol de etanol es igual a 6.023 ×
1023 moléculas de etanol.
La masa molar de una sustancia es la masa de una mol de la sustancia. El carbono-12 tiene,
por definición, una masa molar de exactamente 12 g/mol. Para todas las sustancias, la masa
molar en gramos por mol es numéricamente igualal peso fórmula en unidades de masa
atómica.
La fórmula empírica (o la fórmula más sencilla) para un compuesto es la fórmula de una
sustancia, escrita con los índices con números enteros más pequeños. Para la mayor parte de
las sustancias iónicas, la fórmula empírica es la fórmula del compuesto, pero con frecuencia
éste no es el caso de las sustancias moleculares. Por ejemplo, la fórmula delperóxido de sodio,

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un compuesto iónico de Na+ y O22-, es Na2O2. Su fórmula empírica es NaO. Por lo tanto, la
fórmula molecular de un compuesto es un múltiplo de su fórmula empírica.
El reactivo limitante es aquel que se encuentra en una proporción menor a la requerida
estequiométricamente de acuerdo a lareacción balanceada, por lo que es consumido
completamente cuando se efectúa una reacción hasta ser completa. El reactivo que no se
consume completamente se denomina reactivo en exceso. Una vez que uno de los reactivos
se agota, se detiene la reacción, por lo que las moles de producto siempre son determinadas
por las moles presentes del reactivo limitante.
El rendimiento teórico de una reacción esla cantidad máxima de producto que se puede
obtener por una reacción a partir de cantidades dadas de reactivos y se calcula a partir de la
estequiometría basada en el reactivo limitante. El porcentaje de rendimiento de un producto
es el rendimiento real (determinado experimentalmente) expresado como un porcentaje del
rendimiento teórico calculado.

Formas comunes para expresar la concentración deuna disolución:

Molaridad
Molaridad =

No. de moles de soluto ___

VOLUMEN de la disolución en litros
=

g de soluto _________________
PM de soluto/VOLUMEN de la disolución en litros

Porcentajes
La composición en porciento indica cómo están los porcentajes de la masa de cada elemento
en una cantidad dada de un compuesto.
a) Porcentaje peso/peso (% m/m)
%m/m = masa del componente en la...