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La materia puede presentarse en tres formas distintas llamadas fases o estados, con características diferentes: fase Sólida, fase Líquida, fase Gaseosa; En física y química se observa que, paracualquier cuerpo o estado material, modificando las condiciones de temperatura y/o presión, pueden obtenerse distintos estados o fases de agregación, denominados estados de agregación de la materia,relacionadas con las fuerzas de unión de las partículas (moléculas, átomos o iones) que constituyen la materia.

Los cambios de estado descritos también se producen si se incrementa la presiónmanteniendo constante la temperatura; así, el hielo de las pistas se funde por la presión ejercida por el peso de los patinadores, volviéndolo agua [obtenida de lubricante] y permitiendo el suave deslizamientode los patinadores.

Para cada elemento o compuesto químico existen determinadas condiciones de presión y temperatura a las que se producen los cambios de estado, debiendo interpretarse, cuando sehace referencia únicamente a la temperatura de cambio de estado, que ésta se refiere a la presión de la atm. (la presión atmosférica). De este modo, en condiciones normales (presión atmosférica, 20 ºC)hay compuestos tanto en estado sólido como líquido y gaseoso (S, L y G).

Los comunes:

S → L: Fusión. 
L → G: Evaporación. 
G → L: Condensación. 
L → S: Solidificación. 
S → G: Sublimación(progresiva). 
G → S: Sublimación (regresiva).

Estado sólido
Manteniendo constante la presión, a baja temperatura, los cuerpos se presentan en forma sólida y los átomos se encuentran entrelazadosformando generalmente estructuras cristalinas, lo que confiere al cuerpo la capacidad de soportar fuerzas sin deformación aparente. Son, por tanto, agregados generalmente como duros y resistentes. Elestado sólido presenta las siguientes características:

Cohesión (atracción). 
Vibración. 
Tienen forma definida o rigida. 
No pueden comprimirse. 
Resistentes a fragmentarse. 
Poseen volumen...