hegel

TABLA DE DIFERENCIAS ENTRE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS E INORGÁNICOS
INORGÁNICOS ORGÁNICOS
No son combustibles. Son combustibles.
No son muy resistentes a la acción del calor, se destruye a elevadastemperaturas (mayor de 400°C). Son poco resistentes a la acción del calor, se destruye a temperaturas relativamente bajas (menores a 400°C).
Son muy solubles en H2O. Son insolubles en el H2O.
Soninsolubles en compuestos inorgánicos. Solubles en solventes orgánicos tales como alcohol, éter, etc…
Presentan enlaces iónicos. Presentan enlaces covalentes.
En soluciones conducen la corrienteeléctrica. Sus soluciones no conducen la corriente eléctrica.
Sus reacciones son rápidas y espontaneas, debido al enlace iónico. Sus reacciones son lentas y complejas debido al enlace covalente.

Uso decatalizadores negativos. Uso de catalizadores positivos.
Utiliza casi todos los elementos. Utiliza pocos elementos.
Una fórmula representa a su compuesto. Una fórmula representa a varios compuestos:isomería.
Sus moléculas pueden contener átomos de cualquier elemento, incluso carbono bajo la forma de CO, CO2, carbonatos y bicarbonatos. Sus moléculas contienen fundamentalmente átomos de C, H, O,N, y en pequeñas proporciones, S, P, halógenos y otros elementos.
Se conocen aproximadamente unos 500000 compuestos. El número de compuestos conocidos supera los 10 millones, y son de grancomplejidad debido al número de átomos que forman la molécula.
Son, en general, "termo estables" es decir: resisten la acción del calor, y solo se descomponen a temperaturas superiores a los 700ºC. Son"termolábiles", resisten poco la acción del calor y descomponen bajo de los 300ºC. Suelen quemar fácilmente, originando CO2 y H2O.
Tienen puntos de ebullición y de fusión elevados. Debido a la atraccióndébil entre las moléculas, tienen puntos de fusión y ebullición bajos.
Muchos son solubles en H2O y en disolventes polares. La mayoría no son solubles en H2O (solo lo son algunos compuestos que...