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1.- La fosfina gaseosa (PH3) se usa como fumigante para proteger el grano almacenado. Se genera por la acción del agua sobre fosfuro de magnesio (Mg3P2) ¿Cuánto fosfuro de magnesio se necesita paraproducir 134g de PH3? Los pesos atómicos son: Mg = 24, P = 31, H = 1 O = 16 y la ecuación sin balancear para esta reacción es:
Mg3P2 + H2O PH3 + Mg (OH) 2
A) 528gde fosfuro de magnesio
B) 134g de fosfuro de magnesio
C) 34 g de fosfuro de magnesio
D) 258g de fosfuro de magnesio
2.-El cianógeno, gas muy venenoso con olor semejante a las almendras, dio enel análisis: 46.2% de carbono, y 53.8% de nitrógeno. Su masa molar es de 51.97 g/mol. Determina las fórmulas empírica y molecular del cianógeno. Pesos atómicos C = 12 N = 14
A) Fórmula empíricaC3H3 Fórmula molecular CN
B) Fórmula empírica C2H2 Fórmula molecular C2H2
C) Fórmula empírica CN Fórmula molecular C2H2
D) Fórmula empírica CN Fórmula molecular CN
3.- Señala cual esel principal gas causante del efecto invernadero. Que se origina a partir de la combustión de carbón, petróleo y gas natural.
A) Ozono B) CO C) SO2 D) CO24.-Esta condición meteorologica se presenta cuando las capas de aire de en la atmósfera inferior, son más frías que las superiores.
A) Inversión térmica B) Aerosoles C) Efecto invernadero D) Lluviaácida
5.- Identifica al científico que estableció la siguiente ley que lleva su apellido. “Si dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, las cantidades de un mismo elemento que secombinan con una cantidad fija de otro, guardan entre si una relación de números enteros pequeños”
A) Dalton B) Proust C) LavoisierD) Avogadro
6.-¿Cuántos moles de NaOH (hidróxido de sodio hay en 1Kg de esta SUSTANCIA ? Na = 23 O=16 H = 1
Fórmulas: % = soluto/solución x 100, N = gramos/ peg V p.p.m....