Hibridacion De Orbitales
Páginas: 3 (570 palabras)
Publicado: 22 de noviembre de 2012
Hibridación de orbitales d
Los átomos del tercer periodo en adelante también pueden utilizar orbitales d para
formar orbitales híbridos. Si mezclamos un orbital s, tres orbitales p y un orbital d,obtendremos
cinco orbitales híbridos sp3d, los cuales están dirigidos hacia los vértices de una bipirámide trigonal. El átomo de fósforo en el PF5 ejemplifica la formación de
híbridos sp3d:Imagen flechas
De forma similar, la mezcla de un orbital s, tres orbitales p y dos orbitales d produce
seis orbitales híbridos sp3d2, dirigidos hacia los vértices de un octaedro. El empleo
deorbitales d para construir orbitales híbridos concuerda bien con la noción de
capa de valencia expandida. •(Sección 8.7). Los arreglos geométricos característicos
de los orbitales híbridos se resumen enla tabla 9.4 A.
Resumen
Los orbitales híbridos son un modelo conveniente que nos permite utilizar la teoría
del enlace de valencia para describir los enlaces covalentes de las moléculas cuyageometría se ajusta a la de dominios de electrones predichas por el modelo RPECV.
imagen
El concepto de orbitales híbridos tiene un valor de predicción limitado; es decir, no
podemos predecir queel átomo de nitrógeno del NH3 tendrá orbitales híbridos sp3.
Sin embargo, si conocemos la geometría molecular, podemos emplear la hibridación
para describir los orbitales atómicos del átomo centralpara formar enlaces.
Los pasos a seguir para predecir los orbitales híbridos empleados por un átomo
al enlazarse son:
1. Dibujar la estructura de Lewis de la molécula o ion.
2. Determinar lageometría de dominios de electrones empleando el modelo RPECV.
3. Especificar los orbitales híbridos necesarios para dar cabida a los pares de electrones
con base en su arreglo geométrico (Tabla 9.4).Estos pasos se ilustran en la figura 9.21 A, que muestra la hibridación empleada por
el N en NH3.
EJERCICIO TIPO 9.5
Indique la hibridación de los...
Los átomos del tercer periodo en adelante también pueden utilizar orbitales d para
formar orbitales híbridos. Si mezclamos un orbital s, tres orbitales p y un orbital d,obtendremos
cinco orbitales híbridos sp3d, los cuales están dirigidos hacia los vértices de una bipirámide trigonal. El átomo de fósforo en el PF5 ejemplifica la formación de
híbridos sp3d:Imagen flechas
De forma similar, la mezcla de un orbital s, tres orbitales p y dos orbitales d produce
seis orbitales híbridos sp3d2, dirigidos hacia los vértices de un octaedro. El empleo
deorbitales d para construir orbitales híbridos concuerda bien con la noción de
capa de valencia expandida. •(Sección 8.7). Los arreglos geométricos característicos
de los orbitales híbridos se resumen enla tabla 9.4 A.
Resumen
Los orbitales híbridos son un modelo conveniente que nos permite utilizar la teoría
del enlace de valencia para describir los enlaces covalentes de las moléculas cuyageometría se ajusta a la de dominios de electrones predichas por el modelo RPECV.
imagen
El concepto de orbitales híbridos tiene un valor de predicción limitado; es decir, no
podemos predecir queel átomo de nitrógeno del NH3 tendrá orbitales híbridos sp3.
Sin embargo, si conocemos la geometría molecular, podemos emplear la hibridación
para describir los orbitales atómicos del átomo centralpara formar enlaces.
Los pasos a seguir para predecir los orbitales híbridos empleados por un átomo
al enlazarse son:
1. Dibujar la estructura de Lewis de la molécula o ion.
2. Determinar lageometría de dominios de electrones empleando el modelo RPECV.
3. Especificar los orbitales híbridos necesarios para dar cabida a los pares de electrones
con base en su arreglo geométrico (Tabla 9.4).Estos pasos se ilustran en la figura 9.21 A, que muestra la hibridación empleada por
el N en NH3.
EJERCICIO TIPO 9.5
Indique la hibridación de los...
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