Hibridacion Del Carbono

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Hibridación del carbono
La hibridación del carbono consiste en un reacomodamiento de electrones del mismo nivel de energía (orbital s) al orbital pdel mismo nivel de energía. Los orbitales híbridos explican la forma en que se disponen los electrones en la formación de los enlaces, dentro de la teoría del enlace de valencia, compuesta pornitrógeno liquido que hace compartirlas con cualquier otro elemento químico ya sea una alcano o comburente. La hibridación del átomo de carbono fue estudiada por mucho tiempo por el químico Chester Pinker.Índice  [ocultar]  * 1 Características * 2 Estado basal y estado excitado * 3 Hibridación sp³ (enlace simple C-C) * 4 Hibridación sp² (enlace doble C=C) * 5 Conclusión * 6 Véase también |-------------------------------------------------
[editar]Características
El carbono tiene un numero atómico 6 y nº de masa 12; en su núcleo tiene 6 prot. y 6 neutr. y está rodeado por 6 elec.,distribuidos:
* 2 en el nivel 1s
* 2 en el nivel 2s
* 2 en el nivel 2p
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[editar]Estado basal y estado excitado
Su configuraciónelectrónica en su estado natural es:
* 1s² 2s² 2p² (estado basal).
Se ha observado que en los compuestos orgánicos el carbono es tetravalente, es decir, que puede formar 4 enlaces.
Cuando este átomo recibeuna excitación externa, uno de los electrones del orbital 2s se excita al orbital 2pz , y se obtiene un estado excitado del átomo de carbono:
* 1s² 2s¹ 2px¹ 2py¹ 2pz¹ (estado excitado).-------------------------------------------------
[editar]Hibridación sp³ (enlace simple C-C)

Cuatro orbitales sp³.
En seguida, se hibrida el orbital 2s con los 3 orbitales 2p para formar 4 nuevosorbitales híbridos que se orientan en el espacio formando entre ellos, ángulos de separación 109.5°. Esta nueva configuración del carbono hibridado se representa así:
A cada uno de estos nuevos...