HIBRIDACIONES DE LOS ÁTOMOS DE LA QUÍMICA ORGÁNICA Y SUS FORMAS GEOMÉTRICAS
Páginas: 4 (927 palabras)
Publicado: 22 de agosto de 2013
PRÁCTICA Nº 1
HIBRIDACIONES DE LOS ÁTOMOS DE LA QUÍMICA ORGÁNICA Y SUS
FORMAS GEOMÉTRICAS
1. ¿En qué consiste la teoría del Vitalismo? ¿Qué es densidad electrónica?
La teoríavitalista asumía que la materia orgánica sólo puede ser producida por los seres vivos, atribuyendo este hecho a una vis vitalis inherente a la propia vida. Base de esta asunción era la dificultad de obtenermateria orgánica a partir de precursores inorgánicos.
La densidad electrónica se refiere a la probabilidad de que un electrón se encuentre en una región particular de un orbital atómico. Ladensidad electrónica es más alta cerca del núcleo y disminuye exponencialmente al aumentar la distancia al núcleo en cualquier dirección.
2. Dibuje una representación tridimensional de cada uno de loscompuestos siguientes, que ilustre la estabilización hiperconjugativa del doble enlace:
a) 1- buteno
b) Trans – 2 – butane
c) 2,3 – dimetil – 2– buteno
3. Explique la regla de Hückel
La regla de Hückel relaciona la aromaticidad con el número de electrones deslocalizados en orbitales sp2 de una molécula orgánica plana y cíclica quetiene enlaces simples y enlaces dobles conjugados. En concreto, la regla de Hückel indica que una molécula de este tipo es aromática si tiene 4n+2 electrones deslocalizados, y antiaromática sitiene 4n electrones deslocalizados.
4. ¿Qué son configuraciones R y S? Ejemplos.
Es un sistema que utiliza las letras mayúsculas R y S para designar la configuración de cada centro quiral (o carbonoasimétrico) en una molécula quiral.
Las letras R o S designan todos los centros quirales posibles en una molécula y no solamente uno. La letra R procede del latín rectus, "derecha", mientras que procededel latin sinister. "izquierda". Si la molécula tiene solamente un carbono
quiral, un enantiómero será R y el otro S. Ej.: GLUCOSA
5. Explique las hibridaciones sp3, sp2 y sp del...
HIBRIDACIONES DE LOS ÁTOMOS DE LA QUÍMICA ORGÁNICA Y SUS
FORMAS GEOMÉTRICAS
1. ¿En qué consiste la teoría del Vitalismo? ¿Qué es densidad electrónica?
La teoríavitalista asumía que la materia orgánica sólo puede ser producida por los seres vivos, atribuyendo este hecho a una vis vitalis inherente a la propia vida. Base de esta asunción era la dificultad de obtenermateria orgánica a partir de precursores inorgánicos.
La densidad electrónica se refiere a la probabilidad de que un electrón se encuentre en una región particular de un orbital atómico. Ladensidad electrónica es más alta cerca del núcleo y disminuye exponencialmente al aumentar la distancia al núcleo en cualquier dirección.
2. Dibuje una representación tridimensional de cada uno de loscompuestos siguientes, que ilustre la estabilización hiperconjugativa del doble enlace:
a) 1- buteno
b) Trans – 2 – butane
c) 2,3 – dimetil – 2– buteno
3. Explique la regla de Hückel
La regla de Hückel relaciona la aromaticidad con el número de electrones deslocalizados en orbitales sp2 de una molécula orgánica plana y cíclica quetiene enlaces simples y enlaces dobles conjugados. En concreto, la regla de Hückel indica que una molécula de este tipo es aromática si tiene 4n+2 electrones deslocalizados, y antiaromática sitiene 4n electrones deslocalizados.
4. ¿Qué son configuraciones R y S? Ejemplos.
Es un sistema que utiliza las letras mayúsculas R y S para designar la configuración de cada centro quiral (o carbonoasimétrico) en una molécula quiral.
Las letras R o S designan todos los centros quirales posibles en una molécula y no solamente uno. La letra R procede del latín rectus, "derecha", mientras que procededel latin sinister. "izquierda". Si la molécula tiene solamente un carbono
quiral, un enantiómero será R y el otro S. Ej.: GLUCOSA
5. Explique las hibridaciones sp3, sp2 y sp del...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.