Hidrogeno ,Carbono Y Oxigeno

HIDRÓGENO
Información general |
Nombre, símbolo, número | Hidrógeno, H, 1 |
Serie química | No metales |
Grupo, período, bloque | 1, 1, s |
Densidad | 0,089 9 kg/m3 |
Apariencia | Incoloro |
N° CAS | 1333-74-0 |
N° EINECS | 215-605-7 |
Propiedades atómicas |
Masa atómica | u |
Radio medio | 25 pm |
Radio atómico (calc) | 53 pm (Radio de Bohr) |
Radio covalente | 37 pm |Radio de van der Waals | 120 pm |
Configuración electrónica | 1s1 |
Electrones por nivel de energía | 1 |
Estado(s) de oxidación | 1, -1 |
Óxido | Anfótero |
Estructura cristalina | Hexagonal |
Propiedades físicas |
Estado ordinario | Gas |
Punto de fusión | 14,025 K |
Punto de ebullición | 20,268 K |
Punto de inflamabilidad | 255 K |
Entalpía de vaporización | 0,44936kJ/mol |
Entalpía de fusión | 0,05868 kJ/mol |
Presión de vapor | 209 Pa a 23 K |
Temperatura crítica | 23,97 K |
Presión crítica | 1,293·106 Pa |
Volumen molar | 22,42×10-3 m3/mol |
Velocidad del sonido | 1270 m/s a 293.15 K (20 °C) |
Varios |
Electronegatividad (Pauling) | 2,2 |
Calor específico | 1,4304·104 J/(K·kg) |
Conductividad eléctrica | - S/m |
Conductividad térmica |0,1815 W/(K·m) |
1.ª Energía de ionización | 1312 kJ/mol |
2.ª Energía de ionización | {{{E_ionización2}}} kJ/mol |
3.ª Energía de ionización | {{{E_ionización3}}} kJ/mol |
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Isótopos más estables |
iso | AN | Periodo | MD | Ed | PD |
| | | | MeV | |
1H | 99,985 % | Estable con 0 neutrones |
2H | 0,015 % | Estable con 1 neutrón |
3H | trazas | 12,33 años |β | 0,019 | 3He |
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El hidrógeno es un elemento químico representado por el símbolo H y con un número atómico de 1. En condiciones normales de presión y temperatura, es un gas diatómico (H2) incoloro, inodoro, insípido, no metálico y altamente inflamable. Con una masa atómica de 1,00794(7) u, el hidrógeno es el elemento químico más ligero y es, también, el elemento más abundante,constituyendo aproximadamente el 75% de la materia visible del universo.

En su ciclo principal, las estrellas están compuestas por hidrógeno en estado de plasma. El hidrógeno elemental es muy escaso en la Tierra y es producido industrialmente a partir de hidrocarburos como, por ejemplo, el metano. La mayor parte del hidrógeno elemental se obtiene "in situ", es decir, en el lugar y en el momento en elque se necesita. El hidrógeno puede obtenerse a partir del agua por un proceso de electrólisis, pero resulta un método mucho más caro que la obtención a partir del gas natural.

Sus principales aplicaciones industriales son el refinado de combustibles fósiles (por ejemplo, el hidrocracking) y la producción de amoníaco (usado principalmente para fertilizantes).

El isótopo del hidrógeno máscomún en la naturaleza, conocido como protio (término muy poco usado), tiene un solo protón y ningún neutrón. En los compuestos iónicos, el hidrógeno puede adquirir carga positiva (convirtiéndose en un catión llamado hidrón, H+, compuesto únicamente por un protón, a veces acompañado de algún neutrón); o carga negativa (convirtiéndose en un anión conocido como hidruro, H-).

El hidrógeno puede formarcompuestos con la mayoría de los elementos y está presente en el agua y en la mayoría de los compuestos orgánicos. Desempeña un papel particularmente importante en la química ácido - base, en la que muchas reacciones conllevan el intercambio de protones (iones hidrógeno, H+) entre moléculas solubles. Puesto que es el único átomo neutro para el cual la ecuación de Schrödinger puede ser resueltaanalíticamente, el estudio de la energía y del enlace del átomo de hidrógeno ha sido fundamental para el desarrollo de la mecánica cuántica.

Nomenclatura

Hidrógeno, del latín "hydrogenium", y éste del griego antiguo ὕδωρ (hydor): "agua" y γένος-ου(genos): "generador". "generador de agua".

La palabra hidrógeno puede referirse tanto al átomo de hidrógeno (descrito en este artículo), como...