Historia de la gestion empresarial

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Reaccion Quimica Sintesis
Reacción química De Wikipedia, la enciclopedia libre Saltar a navegación, búsqueda Una reacción química (o cambio químico) es todo proceso químico en el que una o más sustancias (reactivos o reactantes) sufren transformaciones químicas para convertirse en otra u otras (productos). Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es laformación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
A la representación simbólica de las reacciones se las llama ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar segúncambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.
Tabla de contenidos [ocultar] 1 Tipos de reacciones químicas 1.1 Reacciones inorgánicas 1.2 Reacciones orgánicas 2 Rendimiento de una reacción 3Referencias
Tipos de reacciones químicas [editar]
Reacciones inorgánicas [editar]Ácido-base (Neutralización)
Combustión Solubilización Oxidoreducción Precipitación
Reacciones orgánicas [editar]Reacciones de síntesis: 2H2+O2 → 2H2O
Descomposición: Fe O 2 → ψ Fe+O2 Reacción de Desplazamiento: Cuando dos compuestos A y B reaccionan en un compuesto C: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 Desplazamiento Doble:Cuando dos compuestos A y B reaccionan en dos compuestos C y D (HCl + NaOH → H20 + Na Cl) Combustión: Combinación de una sustancia combustible con un elemento oxidante (generalmente el oxígeno) generando calor y productos oxidados (ha de ser oxidación a gran escala, o por el contrario no es combustión): C 10 H 8?+ 12O2 → 10CO2 + 4H2O Fragmentación: Cuando un compuesto C reacciona en dos compuestos A yB Adición: Cuando dos compuestos A y B reaccionan en tres o más compuestos C, D, E Reordenación: Cuando dos compuestos A y B reaccionan en dos compuestos B y A (Equilibrio de Reaccion)
Rendimiento de una reacción [editar]La cantidad de producto que se suele obtener de una reacción química, es menor que la cantidad teórica. Esto depende de varios factores, como la pureza del reactivo, lasreacciones secundarias que puedan tener lugar, etc.
El rendimiento de una reacción se calcula mediante la siguiente fórmula:
Cuando uno de los reactivos esté en exceso, el rendimiento deberá calcularse respecto al reactivo limitant

Reaccion Quimica Sustitucion Doble
El alumno aprenderá a distinguir los diferentes de tipos de reacciones químicas.
INTRODUCCIÓN:
Existen varios tipos de procedimientospor medio de los cuales se forman los compuestos; entre algunos tipos de reacciones tenemos los siguientes.
SÍNTESIS. Dos reactivos se combinan para formar un solo producto.
A + B------------- C
C + O2 ----------------- CO2
DESCOMPOSICIÓN. Un solo reactivo se descompone para formar dos o mas compuestos.
A ------------------------------ B + C
Ca CO 3 ------------------------------- CaO + CO2SUSTITUCIÓN. Un elemento mas activo sustituye a otro menos activo en un compuesto.
A + BC------------------------AB + C
Zn + Cu SO 4-------------------------Zn SO 4 + Cu
DOBLE SUSTITUCIÓN ( metástasis ). Los átomos o los iones intercambian pareja
AB + CD----------------------AD + CB
NaOH + HCl------------------------Na Cl + H-OH
MATERIAL:
Pinzas para tubo
Gradilla
Mechero
Pipetas
Tubosde ensaye
Magnesio
Ácido clorhídrico
Hidróxido de sodio
Sulfato de cobre
Cloruro de bario
Carbonato de calcio
Ácido sulfúrico
DESARROLLO:
1.- Poner un pedazo de cinta de magnesio en las pinzas y calentar. Observar las cenizas.
2.- En un tubo de ensaye que contenga 1ml. de HCl concentrado adicione gota a gota 1ml. de NaOH concentrado (Precaución mantenga alejado el tubo de la cara )....
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