hjidrolisis

Hidrólisis de la p-Nitroacetanilida

En esta tercera parte de la experiencia se logró realizar la hidrólisis (o desprotección) de la p-Nitroacetanilida siguiendo las pautas que indica la técnicacorrespondiente. Las reacciones involucradas son:




A continuación procederemos a exponer los resultados obtenidos en base a datos bibliográficos.




Datos de handbook (año 2014):P-Nitroanilina:

Peso molecular: 138,12 g/mol
Punto de ebullición: 332,4 °C
Punto de fusión: 146-149 °C
Densidad relativa : 1,437 g/ml Medida a 20°C
Solubilidad en agua: 0,8 mg / ml a 20 º CSolubilidad en alcohol: soluble
Solubilidad en eter: soluble en todas las porciones
Solubilidad en acetona: ------
Solubilidad en benceno: soluble
Solubilidad en otros solventes: cloroformop-Nitroacetanilida:

Peso molecular: 180,16 g/mol
Punto de ebullición: 215 °C
Punto de fusión: 312,5 °C
Densidad relativa : 1,115 g/ml Medida a 20°C
Solubilidad en agua: 0,74 mg / ml a 20 º CSolubilidad en alcohol: soluble
Solubilidad en eter: soluble en todas las porciones
Solubilidad en acetona: ------
Solubilidad en benceno: soluble
Solubilidad en otros solventes: cloroformo

ÁcidoClorhídrico:

Peso molecular: 36,46 g/mol
Punto de ebullición: 48 °C
Punto de fusión: -26 °C
Densidad relativa : 1,12 g/ml Medida a 20°C
Solubilidad en agua: soluble
Solubilidad en alcohol:soluble
Solubilidad en eter: soluble en todas las porciones
Solubilidad en acetona: ------
Solubilidad en benceno: soluble


En base a los datos bibliográficos de referencia, procedemos a realizar elcálculo del rendimiento de la tercera etapa de la práctica:



Masa de p-Nitroacetanilida = 6,74 g

Moles de p-nitroacetanilida = 6,74 g / 93,13 g/mol = 0,0723 moles

Masa de ÁcidoClorhídrico = 1,12 g/mL x 35 mL = 39,2 g

Moles de Ácido Clorhídrico = 39,2 g / 36,46 g/mol = 1,0751 moles

Reactivo limitante:

1 mol de p-Nitroacetanilida ______ 1 mol de p-Nitroanilina

0,0723...