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Guía de Ejercicio
Ácido-Base

1. Calcule el pH de las siguientes disoluciones de ácidos y bases fuertes
a. 2.8 x 10-4M de Ba(OH)2
R=10.74
b. 5.2 x 10-4M de HNO3
R=3.28
c.NaOH de concentración 1 x 10-4 M
R=10
2. Calcule el pH de una disolución de NaOH 0.62 M
R=13.85
3. Si el pH de una disolución es 9.40, calcular la concentración del ión hidroxilo [OH-] en ladisolución.
R=3.98 x 10-10
4. Determine el pH de las siguientes soluciones acuosas:
a. HCl 0,025 M
b. H2SO4 0,01 M
c. KOH 4,2 x 10-4 N
d. Al(OH)3 1 x 10-6 M
R = 1,6 1,7 10,6 8,5
5.Hallar el pH en
a. una disolución 0,2 M de hidróxido sódico.
b. una disolución 0,05M de ácido nítrico.
c. de una disolución 0,1 M de hidróxido de calcio
R= 13,3 1,3 13,3
6. Calcula el pHde la disolución de ácido nitroso que contiene 4,7 g de dicho ácido en 100 ml. DATOS: Ka(ácido nitroso) = 5·10-4.
R= 1,65
7. ¿A qué, concentración tendrá un pH = 3 una disolución de ácido metanoico(CH3OH) cuya constante de acidez es 1,77·10-4 ?,
R= 0,00665 M
8. La hidracina es una base débil Kb = 2·10-6 ,que se ioniza en el agua según:
N2H4 (aq) + H2O (l) ⇔ N2H5+ (aq) + OH- (aq).
Hallarel pH y la concentración del ion hidracinio, N2H5+ , en una disolución 0,2 M de hidracina en agua.
R: pH= 10,8 6,3.10-4 M
9. El pH de una disolución de acetato de sodio es 8,35. Calcular laconcentración de esta disolución si Ka del ácido acético es 1,8·10-5.
R = 9,02.10-3 M
10. Calcule el grado de hidrólisis y el pH de una solución 0,0100 M de NH4Cl.
a) 2,39x10-4 b) pH = 5,62
11.Calcule el pH de las siguientes sales:
a. CH3COOK 0,5 M
b. NaBO2 0,2 M
c. KCN 1 M
d. (NH4)2SO4 0,2 M
a) 9,22 b) 11,30 c) 11,65 d) 4,82
12. Calcule el pH de una solución 0,2 M de acetato deamonio.
pH = 6,99
13. Calcule el grado de hidrólisis de una solución 0,01 M de KCN.
α = 0,045
14. Calcule el pH de una solución de fenolato de sodio 1x10-3 M (NaOC6H5)
pH = 10,45

Acido
Ka...