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TALLER I DE BIOQUIMICA
Profesora: ELIANA M. OVIEDO

1. Control del pH sanguíneo por la frecuencia respiratoria
Una práctica común de los corredores de distancias cortas es respirar rápiday profundamente (hiperventilación) durante aproximadamente medio minuto para eliminar CO2 de los pulmones justo antes de correr, por ejemplo un sprint de 100 m. El pH de su sangre puede aumentar a7,60. Explicar por qué aumenta el pH de la sangre.

2. Esperaría que un grupo carboxílico dentro del interior sin agua de una proteína tuviera un Ka mayor o menor que si estuviera en la superficie dela proteína. Explique

3. Necesita hacer un tampón con un pH 7.0 y puede elegir entre los siguientes ácidos débiles: ácido fórmico/ión formiato pKa: 3.75; ácido acético/ión acetato pKa: 4.76; Ióndihidrógeno fosfato/ ión monohidrógeno fosfato pKa: 7.21. Comente su elección

4. Una solución formada al disolver una tableta antiácida tiene un pH de 9.18. Calcule [H+] y
pOH5. Usando los valores de Ka. Calcular las concentraciones de todas las especies presentes y el
pH para cada uno de los ácidos débiles.

a) CH3COOH 0.20 M Ka= 1.8 x 10-5
b) HNO2 1.5M Ka = 4.8 x 10-4
c) HF 0.020 M Ka = 7.2 x 10-4
d) CH3-CH(OH)-COOH 0.83 M Ka = 1.4 x 10-4

6. Cuál es el pH de las siguientes mezclas de soluciones tampón?
a)ácido acético 1M más acetato sódico 0.5 M
b) ácido fosfórico 0.3 M más KH2PO4 0.8 M

7. Una solución de NH3 en agua tiene un pH de 10.50 ¿Cuál es la molaridad de la solución?8. La cromatografía de intercambio iónico es una técnica basada en la diferente retención de las moléculas a separar por una resina que presenta grupos cargados. Se dispone de una resinacambiadora de cationes y se desea saber si el aminoácido alanina será retenido:
a) cuando se encuentra disuelto en una solución tampón de pH 2,4.
b) cuando se encuentra disuelto en un tampón de pH 7,7....