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3. DISOLUCIONES

3.1 Sistemas dispersos: suspensión, coloide y disolución
Llamamos sistema disperso a aquel en el que uno o más componentes se encuentran finamente repartidos en el otro componente. Este último se llama medio de dispersión, y aquél o aquéllos, la fase dispersa. Según el tamaño de las partículas de la fase dispersa, el sistema formado recibe diferentes nombres. Si esetamaño es superior a 10 m, se llama suspensión o medio disperso grosero. Es el caso de una mezcla de arena y agua. Si dejamos reposar un tiempo la fase dispersa se deposita en el fondo, debido al peso. Al principio presenta un aspecto turbio, para más tarde decantar y dejar el agua limpia. Cuando está comprendido entre 10 y 10 m, recibe el nombre de suspensión coloidal o coloide. En este caso, eltamaño de las partículas hace que no puedan depositarse en el fondo; continúan pululando en el medio de dispersión. Es el caso de la leche.
–7 –9 –7

Disoluciones o soluciones Los componentes de una disolución se designan como soluto y disolvente. El soluto es la sustancia que se disuelve y, generalmente, es el componente que se encuentra en menor cantidad, y el disolvente es la sustancia que hace demedio de disolución y es la que, normalmente, se encuentra en mayor cantidad. Las disoluciones pueden contener más de un soluto, y, dependiendo del número de componentes, se llaman binarias, terciarias, etc.

Tipos de disoluciones Soluto Gas Gas Líquido Sólido Gas Líquido Sólido Disolvente Gas Líquido Líquido Líquido Sólido Sólido Sólido Estado Gaseoso Líquido Líquido Líquido Sólido SólidoSólido Ejemplo Aire Agua carbonada Gasolina Azúcar en Agua H2 en Paladio Amalgamas Aleaciones

Finalmente, si el tamaño es molecular (infe–9 rior a 10 m), se denomina disolución o solución. El tamaño de las partículas es tan pequeño que la mezcla puede considerarse homogénea, es decir, las propiedades de la mezcla son las mismas en cualquier punto. Como ejemplo podemos poner la mezcla de una sal enagua. Tamaño de la partícula Propiedades Ejemplos físicas
Turbias, sedimentan, no Suspensión mayor que –7 atraviesan 10 m filtros ni membranas No transparentes, no sedimentan, atraviesan filtros, pero no membranas. Visibles al ultramicroscopi o Transparentes, cristalizan, atraviesan filtros y membranas Arenas finas (limos) en agua

Actividad 1 Clasifica los siguientes sistemas dispersos segúnsus tipos: a) Sangre. d) Perfume. b) Lejía. e) Jarabe. c) Orina. f) Amoniaco comercial.

Coloide

Entre 10 –9 y 10 m

–7

Té, leche, niebla, mahonesa

Disolución

menor que –9 10 m

Sal en agua

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3.2 Concentración y solubilidad
Actividad 3 Las disoluciones más frecuentes son las que se presentan en medio líquido. Pasamos a continuación a estudiar las expresiones de laconcentración de estas disoluciones. Entendemos por concentración de una disolución la cantidad de soluto que hay disuelta en una cantidad dada de disolvente. Llamamos disolución concentrada a aquella que contiene una gran proporción de soluto y, de la misma forma, decimos que una disolución está diluida cuando contiene poco soluto en un determinado volumen de disolución. Decimos que una disolución estásaturada a una determinada temperatura cuando contiene la máxima cantidad de soluto posible a esa temperatura. Si disminuimos la temperatura la disolución se satura y empieza a aparecer soluto sin disolver en el fonfo del recipiente: cristaliza. Una disolución saturada está en equilibrio con soluto sin disolver. Ese equilibrio es dinámico, es decir, hay un continuo paso de soluto que se disuelve, ypor otro lado, parte de lo disuelto cristaliza. Disolución Soluto sólido Cristalización
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Se tienen ahora dos disoluciones “X” e “Y”, de forma que la disolución “X” es de concentración doble que la “Y”. a) En 1 litro de “X” y otro de “Y”, ¿cuál tiene más soluto? ¿Cuánto más? b) ¿Qué volumen de “Y” contiene el mismo soluto que 3 litros de la disolución “X”? c) ¿Qué volumen de “X”...