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Departamento de Bioquímica y Biología Molecular
ph y equilibrios acido-base

2. CURVAS DE TITULACION DE ACIDOS & BASES
ESQUEMA
- Curvas de titulación. Concepto
- Fases de una curva de titulación
- Ejemplo de curva de titulación. Aplicación práctica

Curva de titulación y volumetría de neutralización
La titulación ácido-base es un procedimiento analítico cuyo objetivo es determinar laconcentración de un analito con propiedades ácidas o básicas, utilizando una disolución valorada
de una base o ácido, mediante una reacción de neutralización para formar una sal y agua.
Asimismo, mediante una titulación también es posible deducir el pK del analito.
Las valoraciones ácido-base poseen las siguientes características
- Se basan en una reacción volumétrica ácido-base.
- Elfundamento teórico de dicha reacción es la transferencia de protones entre el ácido y la base
- El intervalo de viraje se caracteriza por un cambio brusco del pH.
- Se necesita un indicador químico o un pHmetro para monitorizar la valoración.
Los casos más frecuentes en las valoraciones ácido-base son:
1. valoración de ácido fuerte con base fuerte
2. valoración de base fuerte con ácido fuerte
3.valoración de ácido débil con base fuerte
4. valoración de base débil con ácido fuerte

Veronica Gonzalez Núñez

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En los casos 3 & 4 también hay que tener en cuenta el equilibrio ácido-base del disolvente.
NUNCA se valora un ácido o base débil con una base ó ácido débil.
Las curvas de titulación son las representaciones gráficas de la variación del pH durante el
transcurso de lavaloración. Dichas curvas nos permiten:
- estudiar los diferentes casos de valoración (ácido fuerte vs. base fuerte; base fuerte vs.
ácido fuerte; ácido débil vs. base fuerte; base débil vs. ácido fuerte).
- determinar las zonas tamponantes y el pKa.
- determinar el intervalo de viraje y el punto de equivalencia.
- seleccionar el indicador ácido-base más adecuado.

Los casos más frecuentes enBioquímica son las valoraciones de ácidos y bases débiles, ya que
muchos metabolitos presentan un cierto carácter ácido ó básico. A modo de ejemplo, a
continuación se presenta la curva de titulación del Tris, una base débil, que se ha de titular con
un ácido fuerte (ej. HCl)
Ácido fuerte = ácido titulante (HCl) vs. base débil = analito (Tris)

Gráfica V vs. pH
H 2O
Tris + HCl ←⎯ →TrisH+ + Cl−⎯

Veronica Gonzalez Núñez

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Fases de una curva de titulación
En esta curva de valoración se pueden distinguir las siguientes fases
1. Antes de añadir el ácido:

BH + + OH − ↔ B + H 2O

El pH de la disolución viene determinado por el pKb (=14-pKa) y predomina la base conjugada
dentro del par.

2. Al ir añadiendo el ácido titulante (HCl), se forman las especies B = Tris y BH+= TrisH+.
La relación entre la abundancia de las distintas especies y el pH se puede establecer mediante la
ecuación de Henderson-Hasselbalch. Tal y como se ha descrito anteriormente, cuando
[ A− ] = [ AH ] , entonces pH = pK a . El pKa supone un punto de mínima pendiente en la curva
de titulación y se sitúa en el punto medio de la zona tampón.
Zona tampón: tramo de la curva de titulación enel que se producen mínimas variaciones de pH
al añadir equivalentes H3O+/OH- ; se localiza en el intervalo de pH = pKa ± 1 unidad de pH. En
esta región, el ácido y su base conjugada se presentan en concentraciones similares (factor de
10; es decir cuando pH- pKa = 1, el ácido se encuentra desprotonado en un 90%).

3. PE = Punto de equivalencia. Es el pH al cual se cumple que N .meq.acido = N.meq.base
y se localiza en el punto medio del intervalo de viraje.
En el punto de equivalencia toda la base se ha transformado en su forma ácida conjugada, y se
cumple que B → BH + ; en nuestro caso, B = Tris, por lo que Tris → TrisH + .
El intervalo de viraje es el tramo de la curva en el cual pequeñas adiciones del ácido titulante
producen grandes variaciones del pH de la disolución y es...