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Enlaces Intermoleculares: También conocidos como fuerzas intermoleculares, son las que mantienen unidas las moléculas de las sustancias covalentes, permitiendo que aparezcan en estado sólido oliquido o que se disuelvan en otras sustancias. Suelen ser enlaces muy débiles. Aquí se incluyen las Fuerzas de Van der Waals y los puentes de hidrógeno.
Ejemplos: el estado de agregación, el punto defusión y de ebullición, la solubilidad, la tensión superficial, la densidad, etc.

Enlaces Intramoleculares: También conocidos como fuerzas intramoleculares, mediante este tipo de enlaces se unen entresí conjuntos de átomos para dar lugar a moléculas ó estructuras superiores a los átomos. En este tipo de enlaces se incluyen el iónico, el covalente y el metálico.
Ejemplos: transferencia de hidrurointramolecular y enlace de hidrógeno intramolecular.

Diferencias entre ambas fuerzas

Las Fuerzas intermoleculares son mas débiles que las fuerzas intramoleculares.
Las fuerzas intermolecularesson aquellas que se dan entre la atracción y repulsión de diferentes moléculas entre si mientras que las fuerzas intramoleculares son aquellas que se derivan de las partes de la molécula (comoprotones, neutrones y electrones) y su comportamiento determina la característica de dicha molécula.
A diferencia de las fuerzas intermoleculares, las fuerzas intramoleculares mantienen juntos a los átomosde una molécula. Las fuerzas intramoleculares estabilizan a las moléculas individuales en tanto que las fuerzas intermoleculares son las principales responsables de las propiedades macroscópicas dela materia.

Fuerzas de Van der Walls

Denominada así en honor al científico neerlandés Johannes Diderik Van der Waals, es la fuerza atractiva o repulsiva entremoléculas (o entre partes de unamisma molécula) distintas a aquellas debidas al enlace covalente o a la interacción electrostática de iones con otros o con moléculas neutras.

Se dividen en:

Fuerza Dipolo-Dipolo: Una molécula es...