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Metepec, Edo. México 12 de Mayo del 2014.


Retrotitulación: “Valoracion del KMnO4”

Objetivo: El objetivo de esta practica es introducir al alumno en la técnica de valoración de oxidación-reducción y su uso como técnica de análisis.
FUNDAMENTOS:
• TEORIA DE LAS REACCIONES DE OXIDO – REDUCCIÓN
Un proceso que da lugar a una transferencia de electrones se llama un proceso de óxido –reducción, una sustancia que cede electrones se oxida y la que los recibe se reduce. En otras palabras, un agente oxidante se combina con electrones y por esto se reduce, mientras que un agente reductor provee electrones. En una reacción de óxido - reducción siempre intervienen dos sistemas de óxido – reducción, uno que proporciona los electrones y el otro que se combina con ellos.
• INDICADORESQUE SE USAN PARA EL RECONOCIMIENTO DEL PUNTO FINAL EN LAS TITULACIONES DE OXIDO – REDUCCION.
El reactivo puede servir como indicador de su propia acción. Si el reactivo es intensamente coloreado y pierde el color por la acción de la sustancia que se determina (o si se transforma en un compuesto poco coloreado), el color de un leve exceso de reactivo señalará el punto final. Así, por ejemplo, enlas titulaciones con permanganato, por lo general, no es necesario agregar un indicador especial, puesto que un leve exceso de permanganato se puede reconocer fácilmente por su color rosado, aún en presencia de iones poco coloreados tales como el ión férrico e. Si es necesario se puede determinar el exceso de permanganato requerido para el reconocimiento del punto final haciendo un ensayo en blancoy sustrayendo el resultado del volumen usado en la titulación.
•PERMANGANATO DE POTASIO
Margueritte, fue el primero que usó este agente oxidante para la tan conocida titulación del hierro ferroso y después de esto pronto llegó a ser un reactivo común del laboratorio. Es un agente oxidante fuerte, su potencial de oxidación en ácido sulfúrico 1N es del orden de 1.5 voltios. Se puede representar ala reducción del permanganato, en medio ácido, con la siguiente ecuación. MnO4- +8H+ +5e→Mn++ +4H2O En soluciones débilmente ácidas, neutras o alcalinas el manganeso heptavalente se reduce al estado tetravalente, provocando así la precipitación del dióxido de manganeso hidratado durante la titulación. MnO4- +2H2O+3e↔ MnO2 +4OH-
En la titulación de soluciones incoloras o pocascoloreadas con permanganato no es necesario usar un indicador, por cuanto un el color del reactivo indica cuando hay un exceso de éste. La temperatura y la concentración de ácido no influyen sobre el límite de visibilidad. El permanganato de potasio reacciona muy rápidamente en medio ácido con muchas sustancias reductoras de acuerdo con ecuaciones estequiometricas bien definidas. Sin embargo, el empleodel permanganato involucra algunas desventajas prácticas. En primer lugar, es difícil obtener permanganato de potasio completamente puro; generalmente está impurificado con vestigios de dióxido de manganeso. Además, es probable que el agua destilada contenga sustancias reductoras que reaccionarán con el permanganato formando dióxido de manganeso. Es muy inconveniente la presencia de este últimoporque cataliza la auto descomposición del permanganato en el transcurso del tiempo.
• VALORACION DE LAS SOLUCIONES DE PERMANGANATO CON OXALATO DE SODIO (ACIDO OXALICO). El oxalato de sodio anhidro, Na2C2O4, se consigue en alto estado de pureza y es estable al aire. En las valoraciones del permanganato, una cantidad exactamente pesada de esta sal se disuelve en una solución de ácido sulfúrico y setitula con el permanganato. En medio ácido, la oxidación se puede describir más convenientemente en términos del ácido oxálico: H2C2O4 → 2 H+ + CO2 ↑ + 2e Puesto que en la oxidación de cada molécula de ácido oxálico u oxalato intervienen dos electrones, el peso equivalente es la mitad del peso de fórmula. La reacción total entre el ión permanganato y el ácido...