hujmkb

GARCÍA MEJÍA VIVIANA

“The Solubility Product of PbCl2 From Electrochemical Measurements”
NOTA! Jajajaja
Léelo, medio vas a entender, lo que tú creas más importante ponlo, y más o menos loexplicas y en el último párrafo pones así como “la lectura me pareció muy agradable, ya que la información es muy digerible porque ponen muchos gráficos y te lo explican bien” o casas así…EL PRODUCTO DE SOLUBILIDAD DE PbCl2 DE MEDICIONES ELECTROQUIMICAS.

Mediciones electroquímicas celulares se han utilizado para determinar las propiedades termodinámicas de lasreacciones químicas. El experimento se presenta en este artículo no se encuentra en los libros de química física de laboratorio; sin embargo, refuerza el material discutido a menudo en las clases. Elexperimento ilustra cómo las propiedades termodinámicas tales como el cambio en el nivel de energía de Gibbs , y la constante de equilibrio de una reacción están relacionados con la FEM, a diferentestemperaturas, de células electroquímicas en las que tiene lugar la reacción. El experimento es una aplicación de un electrodo de metal sal insoluble para determinar la solubilidad de una sal pocosoluble, PbCl2.

+

Es adecuado para un segundo - o tercer - Laboratorio de Química Física años. Los estudiantes aprenden a utilizar el equipo para elcontrol de la temperatura y de preparar un recién electrodo de Ag / AgCl.




EXPERIMENTO
Los siguientes elementos son necesarios para el experimento.
* Dos electrodos estándar


* Unvoltímetro de alta impedancia
* Agitadores magnéticos
* Dos puentes de nitrato de potasio sal.
* Un controlador de temperatura Lauda RCS / sistema de circulación.
* Vasos de precipitados especialmentediseñado con camisas para la circulación de agua termos-tatizado para controlar las temperaturas de las soluciones en las células medio-
* silver electrodo
* platinum electrodo
* 1.5 V batería
Dos...