hyperchem

TRABAJO PRÁCTICO N° 2.1: SIMULACIONES COMPUTACIONALES

Objetivos:
- Calcular la energía de ionización para los elementos del segundo período, utilizando el programa Hyperchem.
-Trabajar con magnitudes atómicas y moleculares (energía de ionización, longitudes de enlace, energías de interacciones intermoleculares, etc).
Tabla 1:
ELEMENTO atomo ion E. Ion. Calc E.i Tabmultip. carga Energia mult. carga Energia
(Kcal/mol) (Kcal/mol)
LI 2 0 4631,96972 1 1 4509,97012 121,99959 124,4
Be 1 0 9090,61748 2 1 8904,34225 186,27522 215,1
B 2 0 15304,807541 1 15120,70520 184,10233 191,45
C 3 0 23519,72803 2 1 23269,50152 250,22651 259,8
N 4 0 33951,64745 3 1 33629,03385 322,61359 335,33
O 3 0 46682,72816 4 1 46409,94702 272,78113 314,19
F 20 62026,18000 3 1 61670,85440 355,33011 401,98
Análisis de la tendencia observada:
En primer lugar, podes señalar que las energías de ionización calculadas para cada átomo son semejantes a laspresentadas en la tabla 1, siendo todas ellas positivas ya que es necesario entregarle energía al átomo para extraerle un electrón.
Arriba se puede observar que el aumento de la energía de ionizaciónno aumenta de manera continua en un mismo periodo, de izquierda a derecha. Ya que el Boro (B) presenta una energía de ionización menor a la del Berilio (Be) a pesar de que su número atómico aumente;lo mismo sucede con el Nitrógeno (N) y Oxígeno (O).
La CE del Be es 1s2,2s2, mientras que la del B es 1s2,2s2,2p1. Los orbitales p tienen más energía, y por lo tanto, son menos estables que elorbital s del mismo nivel. Esto explica lo que señalamos anteriormente. Además, el orbital 2s del Be está completo, siendo esta configuración más estable que la del B que tiene el orbital p incompleto. Enel segundo caso, la configuración electrónica del nitrógeno es 1s2,2s2,2p3. Esto les otorga una mayor estabilidad al átomo.
La CE del oxígeno es 1s2,2s2,2p4. EN este caso, se observa un aumento de...