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Colegio Alemán de Santiago
Dpto. Química
I° Medio D





Laboratorio
“Las huellas digitales de los elementos”



Integrantes:
Gonzalo Vásquez
Matías Chomali
José Tomás Phillips
Maximilian Liedtke
Profesor:
Pablo Vásquez
Fecha del experimento:
18.4
Fecha de entrega:
26.4

Contenido




Introducción
El día 18 de Abril se experimentó con diversas sales y el color alque se tornan luego de ser expuestas al calor.
Según lo aprendido en clases, al exponer sales en calor los átomos se excitan y absorben energía y saltan a un nivel mayor. En este trabajo investigaremos acerca de ello en base a lo observado en el experimento. Además explicaremos el por qué de este fenómeno y describiremos todo lo observado y anotado en aquellos momentos. Adicionalmenteresponderemos a las interrogantes planteadas por el profesor mediante la hoja entregada por éste. Por último redactaremos una conclusión en donde daremos por terminado el tema y resumiremos todos los datos importantes del informe.
Obviamente al redactar nuestro informe seremos muy cuidadosos obteniendo información de otras fuentes y tendremos en cuenta que podremos encontrar afirmaciones falsas. Aquellasinformaciones que creamos verdaderas las anotaremos en la bibliografía.

Desarrollo Experimental
Actividad: Emisión atómica
Materiales
6 vidrio reloj
Cotonitos
Metanol
Cloruro de Litio (LiCl)
Cloruro de Cobalto (CoCl2)
Cloruro de Cobre II (CuCl2)
Cloruro de Potasio (KCl)
Cloruro de Estroncio (SrCl2)
Cloruro de Sodio (NaCl)
Mechero
Procedimiento
1. Observa las distintas sales que sevan a utilizar en este laboratorio y anota tus observaciones en la tabla
2. Moja un extremo del cotonito en metanol y colócalo sobre la llama del mechero. El color corresponde al ensayo control.
3. Nuevamente moja otro cotonito con metanol y úntalo en la primera sal. Luego procede a ponerlo en la llama del mechero y observa el color que presenta. Realiza el mismo procedimiento con las 5 salesrestantes, cuidando de cambiar cada vez el cotonito. Anota tus observaciones en la tabla.
Nuestro grupo siguió al pie de la letra el procedimiento a seguir. Primero observamos cada sal en su estado natural (sin la influencia del fuego) y anotamos en la tabla nuestras observaciones, ya sean éstas de su forma y de su color:

Luego untamos el cotonito en metanol y obtuvimos una llama primero decolor azul y cuando ésta tocó el plástico se tornó de color anaranjado:


















Luego, al ir untando el cotonito en metanol y luego en cada una de las sales respectivamente, estas se iban tornando de un color específico (observar imagen) y de inmediato íbamos anotando aquellas informaciones en nuestras tablas.





Consignación de datos y resultados
Con lasiguiente tabla podremos reconocer que pasa con las sales cuando se les prende fuego.
Sal
Observaciones de la sal
Color de la llama al ensayo
Cloruro de Cobalto
rojo
Naranjo
Cloruro de Cobre II
celeste
Verde
Cloruro de Litio
Blanco
Rojo con naranjo
Cloruro de Sodio
Blanco
Naranjo con amarillo
Cloruro de Potasio
Blanco
Rosado, morado y naranjo
Cloruro de Estroncio
Blanco
Rojo con verdeEsto se debe a que cuando uno expone una sustancia al calor, los electrones absorben energía y saltan a un nivel mayor. Como cada elemento tiene diferente estructura atómica, su color en la llama es distinto a los demás.
En las siguientes imágenes muestran con más detalle los colores de la llama de cada tipo de sal:
Cloruro de cobalto (CoCl2)


Cloruro de cobre II (CuCl2)



Clorurode litio (LiCl)




Cloruro de sodio (NaCl)



cloruro de potasio (KCl)


(Según lo investigado, el cloruro de potasio con fuego debería haberse tornado morado, pero se torno de color rosado, morado y naranjo. Esto puede deberse a la contaminación del elemento)




cloruro de estroncio (SrCl2)









Analiza y responde las siguientes preguntas:
1) Explica a...