Incrustaci n

1.-OBJETIVOS
El objetivo es determinar los parámetros indicadores de incrustación en soluciones de planta.

2.-RESUMEN
La incrustación (CaCO3), ocurre cuando las cantidades de calcio y carbonato presente en la solución exceden su
nivel de solubilidad precipitándose y formando la incrustación. El calcio es aportado a través del mineral y de la
adición de cal al proceso; el carbonato está presenteen el agua y se absorbe a través del aire. Estos dos
formadores de incrustaciones son evaluados a través de dos parámetros de monitoreo: Dureza total y Alcalinidad
total. En el presente informe se presenta la determinación de estos parámetros medidos en el mes de enero.

2.1 INCRUSTACIÓN
A ciertas condiciones de temperatura y pH la solución puede mantener soluble al calcio y carbonato, cuandoestas condiciones cambian, la precipitación ocurre y se forma el CaCO 3. La formación de incrustación de CaCO 3
en los procesos de recuperación de Au se debe al “stress” que sufre las soluciones cianuradas. La formación de
incrustación se origina en áreas de alta turbulencia causando nucleación y “stress” en el sistema resultando una
rápida formación del cristal de carbonato de calcio, también seorigina en zonas de fuerte caída de presión.

Fig. 1. Incrustación de la torre del Merril Crowe.

2.2 DUREZA TOTAL
El termino dureza se refiere al contenido total de iones alcalinotérreos (Grupo 2) que hay en el agua. Como la
+2
+2
concentración de Ca y Mg es normalmente mayor al resto de iones, se considera la dureza a la suma de las
concentraciones de estos dos iones (dureza total). La dureza seexpresa como el número equivalente de
miligramos de carbonato de calcio (CaCO3) por litro.
+2

+2

La determinación de Ca
y Mg
se realiza mediante la valoración con la sal disódica del ácido
etilendiamentetracetico (EDTA: Na2H2Y). El EDTA es un reactivo capaz de asociarse a todos los cationes
metálicos (excepto alcalinos), envolviéndolos para coordinarse por seis puntos: los dos nitrógenosamínicos y los
cuatro oxígenos carboxílicos disponibles al liberarse los respectivos hidrógenos ácidos.

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Fig. 2. Sal disódica del ácido etilendiamintetracetico –EDTA
+2

Como indicador se utiliza el negro de eriocromo T (NET), el Mg forma con el NET un complejo
+2
(
) que es más estable que el que forma el Ca (
). A un pH 8 – 10 regulado
+
con un tampón NH4 /NH3el equilibrio de complicación del indicador NET es:

Fig. 3. Sal disódica del ácido etilendiamintetracetico –EDTA
Durante la valoración con EDTA se formara en primer lugar el complejo con calcio, que es más estable, y a
continuación se valora el magnesio que queda libre:
↔

Inicialmente:
Al agotarse el Ca
+2

+2

libre:

↔

+2

+2

Cuando todo el Ca y el Mg libre se haya valorado, el EDTA que seagregue reaccionara desplazando al Mg
2del complejo con el NET, debido a la mayor estabilidad del complejo MgY (
mientras que
). Cuando todo el indicador MgNET haya sido desplazado, el color de la disolución cambiara
+
de rojo vino a azul: el color asociado al indicador libre al pH de valoración (tampón NH4 /NH3).
La Dureza se calcula mediante la siguiente formula:
(

)

Dónde:
V1:
N:
50:
1000:V:

Es el volumen total gastado de ácido en la titulación en ml.
Es la normalidad del EDTA utilizado.
Convertir Peq-g Ca a Peq-g Ca CaCO3.
Es el factor para convertir g a mg.
Es el volumen de la muestra en ml.

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2.3 ALCALINIDAD
La alcalinidad de una solución se relaciona con su capacidad de disolver el gas carbónico (CO 2). Este, bajo la
forma de ácidocarbónico, se puede mezclar de varias formas con metales alcalinos (Na, K) y alcalinos terrosos
(Ca y Mg) en forma de carbonatos. Estas sales, teniendo bases fuertes y ácidos débiles, le dan al agua un
carácter básico. Las reacciones de absorción de CO2 que se dan son las siguientes:

Fig. 4. Reacciones de absorción de CO2 en soluciones.
Existe una relación entre la alcalinidad, el pH y los iones...