Informe 1

Reacciones redox

OBJETIVOS:
Identificar los estados de oxidación de los elementos donadores y aceptores de electrones.
Determinar el medio acido o básico o neutro en que se lleva una reacciónquímica.
ENSAYO #1.
REACCION EN MEDIO ACIDO
PASOS A SEGUIR:
a)
* Medimos cierta cantidad de acido nítrico concentrado en el tubo de ensayo.
* Agregamos un trozo de cobre metálico masyoduro de potasio y observar lo que sucede.
Observaciones:
Al observar dicha reacción con el acido nítrico y el yodura de potasio libera un color amarillento oscuro y se libera el NO2 posteriormenteagregamos cobre metálico a dicha reacción en consecuencia genera un color azul claro con esto comprobamos que la reacción es medio acido.
b)
* En un tubo de ensayo medir 1ml de permanganato depotasio luego agregar 5 vasos de acido sulfúrico.
* Agregar gotas peróxido de hidrogeno (agua oxigenada) y observar lo que sucede.
Observaciones:
Al verter el acido sulfúrico notamos que genera uncolor mas oscuro que el inicial posteriormente se agregamos el agua oxigenada y notamos que genera una reacción violenta disolviendo el color oscuro a un color cristalino lo cual indica la reacción esmedio acido.
C)
* En un tubo de ensayo medimos 1ml de permanganato de potasio
* Añadir 5 gotas de acido sulfúrico posteriormente añadir el ácido oxálico y observar lo que sucedeObservaciones:
Al unir estos tres compuestos genera un color anaranjado oscuro por la intervención del acido oxálico.

ENSAYO #2

REACCION EN MEDIO ALCALINO.
PASOS A SEGUIR:
a)
* En tubo de ensayomedir 1ml de permanganato de potasio.
* Agregar 5 gotas de hidróxido de sodio luego agregar por gotas el agua oxigenada observar la reacción.
Observaciones:
Agregando estos compuestos de formaadecuada finalmente agregamos el agua oxigenada en consecuencia genera burbujas lo cual nos indica que la reacción tiene carácter básico.
b)
* En un tubo de ensayo verter aluminio en polvo
*...