Informe 1

REACCIONES Y OBSERVACIONES.
COBRE
Reacción 1.
CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4
Se adiciono cierta cantidad de una solución de sulfato de cobre 2+, en un tubo de ensayo, luego se
vertio ciertacantidad de hidróxido de sodio de concentración 4M [1], lo cual dio, una reaccion de
coloración azul y la formación leve de un precipitado de la misma coloración.
DISCUSION DE LA REACCION 1.
la reaccion allevarse a temperatura ambiente, tiende a formar hidróxido de cobre 2+ (Cu(OH)2),
cuando existe un exceso de hidróxido de sodio lo que hara es aumentar el contenido del
precipitado. (vogel`s; 217) Caberesaltar que la reaccion anterior, es planteada de forma general,
debido a que la sal de sulfato de cubre 2+ se utilizo en forma acuosa, lo que quiere decir que la
formación de un complejo con el aguase creo ([Cu(H2O)6]2+), luego la adición d la base si produjo
el desplazamiento de las moléculas de agua, lo que formo la especie neutra insoluble
[Cu(H2O)4(OH)2] la cual, se escribe de manerasimplificada asi Cu(OH)2. Si continuara la

adición de hidróxido de sodio, aumentaría el desplazamiento de las moléculas de agua y por
ende la formación de un complejo de estructura [Cu(H2O)2(OH)4]2- y[Cu(OH)6]4-. Los cuales
si son solubles [2].
REACCION 2.
CuSO4 + 2NH4OH  Cu(OH)2 + (NH4)2SO4
Cu(OH)2 + (NH4)2SO4 + 2NH4OH  Cu(NH3)4SO4 + 4H2O
La reaccion se realizó con una solución acuosa de sulfato decobre 2+, en un tubo de ensayo, luego
se adiciono cierta cantidad de hidróxido de amonio en exceso de concentración 4M [1], lo cual dio
una reaccion de coloración azul rey y la formación desobrenadante del mismo color.
DISCUSION DE LA REACCION 2.
El hidróxido de amonio hace de que el sulfato de cobre 2+ posea el mismo resultado de la reaccion
1 (vogel`s, 127), mas sin embargo debemos enfatizarque este precipitado formado posee
comportamientos anfóteros, debido a que puede ser disuelto tanto por acidos como por una base.
[2]. Cuando se añade el exceso del hidróxido, la formación de un...