Informe 2 Qca Inorg 2 Lab Reacciones Para un Ciclo con el Cobre Sara L pez y Anyi Castro

 TECNOLOGÍA QUÍMICA


LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICA.
PRÁCTICA N°2.


REACCIONES PARA UN CICLO CON EL COBRE.



ANYI CRISTINA CASTRO.
SARA MELIZA LÓPEZ CASTAÑO.

PROFESOR: FABIO ALEXANDER MUÑOZ.


PEREIRA, RISARALDA.
4/09/2015




OBJETIVO:
Observar los diferentes tipos de reacciones químicas, escribir sus ecuaciones y practicar algunas técnicas comunes de operación en el laboratorio.RESULTADOS.
Parte l.
a) Masa del beaker= 42.4680g
b) Masa de CuCl2= 1.551g pureza del 99%
Moles de CuCl2= 1.551g x 1 mol = 0.01154 mol.
134.4514g
c) El CuCl2 se presenta en un color verde marino y cuando se disuelve en 10 mL de agua destilada y se agita con la varilla de vidrio la solución pasa a un color azul agua como se ve en la siguiente imagen. No ocurreotra reacción visible aparte del color ni tampoco se eleva o baja la T del compuesto.
Imagen 1.



d) Masa del Aluminio= 0.2745g
Moles de Al= 0.2745g x 1 mol = 0.01017 mol Al.
26.981539g
0.01017mol x 6.023x1023 átomos= 6.125391x1021 átomos Al.1 mol
e) En el momento en el que el Aluminio entra en contacto con el cloruro cúprico empieza a reaccionar de manera inmediata, evaporándose y soltando mucho humo de olor desagradable. El color de la solución pasa a negro y una vez la reacción va cesando quedan trozos de Cobre y Aluminio de color marrón y el líquido queda de un color verde oscuro. La temperatura del compuesto se eleva.

¿Quéocurre en la interface metal solución?, ¿Encuentra alguna explicación para la reacción?, ¿Podría hacer una representación simbólica de este proceso (ecuación química)?, ¿Qué relación guarda con este proceso, el concepto de reactivo limitante?
¿Según la apariencia de la solución final, ha utilizado: exceso, lo estequiométrico, o fue insuficiente el Aluminio?, ¿Podría hacer un estimativo del Alnecesario?
Realice los cálculos necesarios según las cantidades utilizadas en la práctica.(Anyi)
Imagen 1.2






f) Imágenes del Cobre lavado y el residuo del Cloruro de Aluminio junto con el agua destilada.

Imagen 1.3



g) Masa de Aluminio sin reaccionar= 0.0291g

Masa de Aluminio que reaccionó= 0.2709g

h) Masa de Cu= 0.7600g
Moles de Cu formadas= 0.7600g x 1 mol = 0.0119598 mol.63.546g
Masa de Al= 0.0291g
Moles de Al formadas= 0.0291g x 1 mol = 1.07851x10-3 mol.
26.981539g
Moles de Cu formados = 0.0119598 mol = 1.1089x10-5 x 100% =1.1089x10-3 %
Moles de Al reaccionantes 1.07851x10-3 mol.


Parte ll.
i) Una vez se tienen los trozos de Cobre secos y sin trozos deAluminio en una cabina extractora se le agrega 4 mL de HNO3. Primero se le agregan 2 mL de la solución y reacciona inmediatamente con el Cobre soltando humo tóxico de color naranja y cuando se le agregan los 2 mL de HNO3 faltantes el compuesto ya no reacciona y la solución queda de un color verde oscuro.
La reacción observada es: Cu + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2
Imagen 2

j) ¿Qué masa de Nitrato deCobre debería obtenerse?(Anyi)
k) El Nitrato de Cobre se disuelve en 3 mL de agua y se agita con la varilla de vidrio hasta que el color del compuesto llega a un verde oscuro y a esta nueva solución formada se le agrega unas gotas de NaOH con una concentración de 6 mol/L hasta que alcance un pH de 11; el compuesto pasa de verde oscuro a azul pálido. En la reacción dada se forma un precipitado dehidróxido de Cobre.
El hidróxido cúprico o hidróxido de cobre (II)  Cu(OH)2. Es de color azul pálido y es un sólido gelatinoso.
Es bastante estable al aire pero se descompone fácilmente si se expone a una temperatura superior a los 100°. El hidróxido de cobre tiene una buena solubilidad en los ácidos y en amoniaco pero es insoluble en el agua; resulta fundamental para la preparación de otros...