Informe 3 Quimica

República Bolivariana De Venezuela
Ministerio del poder popular
Practica #3
Química























Rosa Rosales

Introducción

En este informe se hablara de la neutralización Acido-base. Algunos conceptos de dichos términos, porque se conoce como neutralización acido-base, indicadores de reacción química y mecanismo de acción.


























Base según Arrhenius es todasustancia que, en solución acuosa, es capaz de liberar iones OH–. Por ejemplo, el hidróxido sódico, NaOH, o el hidróxido potásico, KOH.
Base según Bronsted-Lowry es toda especie química (molécula o ión) que es capaz de captar protones.
Ácido según Arrhenius es toda sustancia que, en solución acuosa, es capaz de liberar iones H+. Por ejemplo, el ácido clorhídrico, HCl, o el ácido nítrico, HNO3.
Ácidosegún Brönsted-Lowry es toda especie química (molécula o ión) que es capaz de ceder protones a otra especie química.
Propiedades químicas de las bases

Las bases, también llamadas álcalis, fueron caracterizadas, en un principio, por oposición a los ácidos. Eran sustancias que intervenían en aquellas reacciones en las que se conseguía neutralizar la acción de los ácidos. Cuando una base se añade auna disolución ácida elimina o reduce sus propiedades características. Otras propiedades observables de las bases son las siguientes:

· Tienen un sabor amargo característico.
· Al igual que los ácidos, en disolución acuosa conducen la electricidad.
· Reaccionan con los ácidos para formar una sal más agua.
* Sus disoluciones acuosas producen una sensación suave (jabonosa) al tacto. 
* Susdisoluciones acuosas cambian el color de muchos colorantes vegetales; por ejemplo, devuelven el color azul al tornasol enrojecido por los ácidos. 
* Precipitan muchas sustancias, que son solubles en los ácidos. 
* Pierden todas sus propiedades características cuando reaccionan con un ácido. 
  
Propiedades químicas de los ácidos

* Son compuestos que tienen un sabor agrio típico, llamado sabor ácido. 
*Producen una sensación punzante en contacto con la piel. 
* Sus disoluciones acuosas cambian el color de muchos colorantes vegetales; por ejemplo, producen un color rojo con el tornasol (azul). 
* Contiene hidrógeno que puede liberarse, en forma gaseosa, cuando a sus disoluciones acuosas se añade un metal activo, como, por ejemplo, cinc. 
* Disuelven muchas sustancias. 
* Cuando reaccionan conhidróxidos metálicos, pierden todas sus propiedades características
· Sus disoluciones conducen la electricidad. La calidad de una disolución ácida como conductor depende no sólo de la concentración de ácido, sino también de la naturaleza de éste, de modo que, a igualdad de concentración, la comparación de las conductividades de diferentes ácidos permite establecer una escala de acidez entre ellos.Porque se le conoce como como neutralización Acido-Base.
La reacción entre un ácido y una base se denomina neutralización. La neutralización es 1:1, es decir, las concentraciones del ácido y de la base deben ser iguales. De esta reacción se obtiene sal y agua, por ejemplo:


Ácido + Base  Sal + Agua
HCl + NaOH  NaCl + H2O

Para conocer el volumen de ácido o base presente en una neutralización, seutiliza una técnica llamada valoración, que consiste en medir el volumen de la concentración conocida necesaria para neutralizar determinado volumen de concentración desconocido.
El momento en que ambas concentraciones son iguales, se denomina punto de equivalencia, el cual es fácil de detectar. El cambio de pH puede hacerse visible, cambiando el color de la solución cuando está cerca del punto deequivalencia y cuando se pasa este.
El objetivo de este práctico es realizar una reacción química equilibrada entre un ácido y una base, y obtener la relación cuantitativa de ellos. 

INDICADORES DE REACCION QUIMICA
Un indicador es un compuesto que cambia de color reversiblemente, de acuerdo con el pH de la solución donde esta disuelto. El cambio de color de la disolución que contiene el...