Informe 7

Titulo: Practica n°7. Análisis gravimétrico: Síntesis de Sulfato de Plomo.


Resumen:

En la siguiente práctica se ejecuto una reacción de precipitación, la síntesis de sulfato de plomo. Esta se realizo mezclando soluciones acuosas de sulfato de sodio y nitrato de plomo. En un caso se combinaron cantidades estequiométricas de los reactivos y en otro caso uno de los ellos estaba en exceso. Semidió la masa de sulfato de plomo que se obtiene en cada experiencia según la reacción estudiada, lo que permito ilustrar los conceptos de reactivo limitante y porcentaje de rendimiento de una reacción. Para el primer caso de mezclaron 0.42g de sulfato de sodio con 0.98g de nitrato de plomo y mediante una serie de pasos indicados en la guía se obtuvo 0.72g de sulfato de plomo (precipitado), y seobtiene un porcentaje de rendimiento de la reacción de 80%, el cual se considera alto aunque se sabe que un hubo algún error como perdida de material.
Y para el segundo caso de mezcla 0.42g de sulfato de sodio igual que en el primer caso con 0.49g de nitrato de plomo, el cual es el reactivo limitante. Realizando los mismos pasos se obtuvo 0.38g de sulfato de plomo, con un porcentaje de rendimientode la reacción de 84%, al igual que en el primer experimento también se obtuvo una cantidad de precipitado cerca de la que se esperaba pero hubo algún error que origino que el porcentaje no nos dieron mayor y se pueda decir que el que el proceso que se realizo para la reacción haya sido 100% eficiente. La diferencia entre los gramos obtenidos de sulfato de plomo en los dos experimentos, se debeque el producto que se forma será proporcional a la cantidad de reactivo que se disponga y dependiendo si uno esta en exceso o no.


Introducción:

Los coeficientes necesarios para ajustar una ecuación química se denominan coeficientes estequiometricos. Estos son esenciales a la hora de calcular las cantidades de reactivos utilizados o de productos formados en una reacción química1.
Cuando secombinan cantidades de reactivos que no cumplen la relación estequiométrica que indica la ecuación química, uno de los reactivos se encontrará en exceso, del cual solo se consumirá la cantidad proporcional que indica la ecuación, quedando parte de él sin reaccionar2. El reactivo que se consume por completo en la reacción se denomina reactivo limitante ya que determina o limita la cantidad deproducto que se forma3.
La cantidad de producto que, según los cálculos, se forma cuando reacciona todo el reactivo limitante se llama rendimiento teórico. La cantidad de producto que realmente se obtiene en una reacción se denomina rendimiento real o experimental. El rendimiento real casi siempre es menor que (y nunca puede ser mayor que) el rendimiento teórico. Esta diferencia tiene muy diversascausas. Por ejemplo, es posible que una parte de los reactivos no reaccione, o que reaccione de forma diferente de la deseada. Además, no siempre es posible recuperar todo el producto de la mezcla de reacción. El porcentaje de rendimiento de una reacción relaciona el rendimiento real con el teórico (calculado)3: Porcentaje de rendimiento = (rendimiento real / rendimiento teórico) × 100%
Existenreacciones químicas que ocurren con la formación de una precipitado, un sólido insoluble que se separa de la disolución. Cuando el tamaño de las partículas formadas es muy pequeño (entre 10-4 y 10-7 cm de diámetro) se tiene un precipitado coloidal, lo que puede ser un gran problema para su trasvase y separación por filtración. Sin embargo, la coagulación (aglomeración) de este tipo de precipitado sepuede lograr mediante calentamiento y agitación. La filtrabilidad de un coloide generalmente mejora cuando se deja reposar durante una hora o más, en contacto con la solución caliente en la cual se formó. Este proceso se conoce como digestión de un precipitado2.


Sección experimental:

Síntesis del sulfato de plomo empleando los reactivos en cantidades estequiométricas. Tome un vaso de...