Informe Carbonato De Calcio


“UNIVERSIDAD NACIONAL DE CHIMBORAZO”
FACULTAD DE INGENIERIA
LABORATOTORIO DE QUIMICA II

1. DATOS INFORMATIVOS
Informe de práctica Nº 3 Estudiante: Vadim Muñoz
Profesora: Nelly Luna Calificación:
Semestre: 2do semestre Fecha:11/06/15

2. TEMA: Preparación del carbonato de calcio

3. INTRODUCCION
El carbonato de calcio es un compuesto químico, de fórmula CaCO3. Se trata de un compuesto ternario, que entra dentro de la categoría de las oxosales. Es una sustancia muy abundante en la naturaleza, formando rocas, como componente principal, en todas partes del mundo y es el principal componente de conchas y esqueletos de muchosorganismos (p.ej. moluscos, corales) o de las cáscaras de huevo. Es la causa principal del agua dura. En medicina se utiliza habitualmente como suplemento de calcio, como antiácido y agente adsorbente. Es fundamental en la producción de vidrio y cemento, entre otros productos.

4. OBJETIVO GENERAL

Aplicar cálculos estequiometricos en la preparación del carbonato de calcio.

5. OBJETIVOSESPECIFICOS

Comprender y analizar el proceso de la preparación del carbonato de calcio
Observar las características que presenta el carbonato de calcio


6. MATERIALES – EQUIPOS- SUSTANCIAS


Nº
SUSTANCIAS
CANTIDAD
1
Carbonato de sodio
1 M
2
Cloruro de calcio
1 M




MATERIALES


Tubo de ensayo


Probeta graduada


Papel filtro


Balanza


Embudo devidrio


Soporte universal


Aro de hierro


Vidrio reloj


Estufa


Pipeta


Vaso de precipitacion


Mandil


Guantes




7. PROCEDIMIENTO

En el tubo de ensayo pusimos 5cm3 de una solución Na2CO3.
Añadimos 7cm de solución de CaCl2 y agitamos.
Pesamos el papel filtro (1.5g) y filtramos la mezcla a través de este, pasando desde el tubo de ensayo,al embudo y terminando en el vaso precipitado, esperando que el líquido filtrado sea transparente
Una vez filtrada la mezcla, colocamos el papel filtro sobre un vidrio de reloj y lo pusimos en el horno a baja temperatura para el secado.
Al secarse la mezcla, pesamos el papel filtro junto con ella y determinamos el peso del carbonato de calcio obtenido (1.9).
Lavamos los materiales, y limpiamosel área de trabajo.


8. MARCO TEÓRICO

La palabra estequiometria se deriva del griego stoicheion (elemento) y metrón (medida); por consiguiente estequiometria literalmente significa medir los elementos. El significado practico de estequiometria incluye todas las relaciones cuantitativas en que intervienen las masas moleculares y las masas atómicas, las formulas químicas y la ecuación química. Laley de la conservación de la materia es una de las leyes fundamentales del cambio químico. El termino ecuación estequiométrica se refiere una ecuación balanceada. La masa, el volumen, el numero de moles y el numero de átomos o moléculas de los reaccionantes y de los productos se pueden relacionar entre si a través de las ecuaciones estequiométricas, que a su vez son obtenidas de las relacionesestequiométricas.
Reactivo limitante
Cuando todos los reactivos se consumen en una reacción química deforma completa y simultanea se dice que los reactivos están en proporciones estequiométricas, es decir, en proporciones mola-res fijadas por los coeficientes estequiométricos de la ecuación ajustada. Algunas veces se exige esta condición, por ejemplo en algunos análisis químicos. Otras veces, como enuna reacción de precipitación, uno de los reactivos se transforma completamente en productos porque se utiliza un exceso de todos los demás reactivos. El reactivo que se consume por completo, llamado reactivo limitante, determina las cantidades de productos que se forman.
Rendimiento teórico, rendimiento real y rendimiento porcentual
El rendimiento teórico de una reacción es la cantidad de...