informe de hidrometalurgia


CONOCIMIENTO Y APLICACIÓN DEL SOFTWARE HSC

OBJETIVO

Conocer y trabajar el software HSC con el fin de aplicarlo en la elaboración de gráficos relacionados con el equilibrio de diferentes sistemas hidrometalúrgicos.
Aplicar la teoría de equilibró químico en soluciones acuosas.

DESARROLLO DE LA APLICACIÓN DEL SOFTWARE
Datos y gráficos obtenidos después de seguir con los pasos quese explicara a continuación en la descripción detallada que se hace de la realización de los diferentes gráficos.
CASO 1: Aplicando la teoría del equilibrio químico de soluciones acuosas analizar teóricamente la precipitación de iones Ag+ por adición del NaCl y con la ayuda del software trazar las graficas necesarias que permitan analizar este proceso.
Tabla 1. Especificaciones y clasificaciónde las especies posibles presentes en el sistema.


Los datos suministrados al sistema como cantidades de agua y Cl2(g), son de acuerdo a valores recomendados por el manual del software, para los otros datos se toman valores teniendo en cuenta la explicación que se realizara posteriormente en la descripción. Para este caso se asignaron valores arbitrarios de Ag(+a), pero al mantener laneutralidad electrónica se da un valor igual al OH(-a).
Tener presente que como se agrega el NaCl, se asigna un valor cercano a cero, de esta manera el grafica parte en este valor(cercano a cero, ya que no esta presente al inicio en la solución).

GRAFICO 1. Grafico relacionado con el equilibrio del sistema 1. Comportamiento de todas las especies representativas seleccionadas paraeste caso.




ANÁLISIS del grafico: todos los valores de iniciación de las diferentes especies fueron valores asignados, para los cuales el diagrama se puede observar mejor, teniendo en cuenta que para otros valores el grafico partiría de ellos.
Como se asignaron valores de 0.5 kmol/L de concentración para Ag(+a), esta especie parte en ese valor y como seexplica en la descripción de la realización de los gráficos al mantener la neutralidad electrónica el valor de OH(-a), partirá también de este valor.
Como la solución entonces posee este valor de concentración de 0.5, a medida que se le agrega el NaCl, esta concentración comienza a disminuir, al ocurrir la reacción de formación del Ag(+a) + Cl(-a) AgCl, por la disolución delNaCl donde el Cl(-a) reacciona, pero el Na queda libre en la solución, entonces al aumentar la cantidad de cloruro de sodio y la precipitación de Ag(+a) en forma de la sal AgCl, la cantidad del ion sodio acuoso libre en solución es mayor y su concentración aumentara a medida que se agrega la sal.
La cantidad de cloruro de plata que se forma depende directamente de la concentraciónde Ag(+a) que haya en principio, entonces al haber una concentración de 0.5 kmol/L, la cantidad de AgCl formada solo llegara a esta concentración, ya que no habría mas ion plata acuoso para precipitar.
al alcanzar la mayor concentración de cloruro de plata, las evolución de las especies ocurre de la siguiente manera: el ion plata al terminarse sigue por la línea en cero. Parael ion cloro menos acuoso, si se sigue agregando cloruro de sodio aumentaría la cantidad en proporción al aumento de la sal(esto se ve claramente en el grafico cuando el NaCl llega a su máxima concentración de 0.5).
La precipitación de Ag (+a), se dan en forma de la sal AgCl asta termino de la concentración del mismo. Las cantidad de Ag(+a) y AgCl son las mismas a una cantidad deaproximadamente 0,25 Kmol de NaCl, lo cual indica que ambas especies se encuentran equilibrio.
El OH(-a) es una especie cuya cantidad permanece constante pues no reacciona, y es adicionada solo con el objeto de mantener la neutralidad electrónica de allí que su comportamiento se ilustre mediante una línea horizontal.

CASO 2: Aplicando la teoría del equilibrio químico de soluciones acuosas...