INFORME DE QU MICA APLICADA 10































INTRODUCCIÓN






















OBJETIVOS

Conocer la técnica de titulación de soluciones.
Valorar una solución titulante, mediante un estándar primario.
Desarrollar la capacidad analítica para preparar soluciones en el laboratorio.



















FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA

Soluciones normales
Las soluciones normales son aquellas que en un 1L de agua, haydisuelto el peso molecular de la sustancia expresada en gramos dividido por el número de electrones que intercambian en la reacción que se va utilizar.

La Normalidad es una concentración de las disoluciones utilizada en los procesos de neutralización y titulación entre sustancias ácidas y básicas. Este tipo de concentración relaciona los equivalentes gramo del soluto por los litros de solución, esdecir que al igual que la molaridad, esta unidad de concentración se basa en el volumen de solución.
En este tipo de concentración utilizaremos otra unidad química de masa denominada  Equivalencia-gramo (Eq-g) que corresponde a la cantidad de materia que de manera proporcional intervendrá en los cambios químicos o bien a la medida de poder de combinación que se utiliza para cálculos en reaccionesquímicas. 
Correcciones de soluciones (diluidas y concentradas)
Soluciones diluidas
Son aquellas que pueden tener una cantidad relativamente pequeña de soluto en una cantidad relativamente grande de solvente, ejemplo: al mezclar una cucharada de azúcar en un litro de agua, obtendremos una solución diluida en azúcar.
Con respecto a las correcciones de soluciones diluidas, debemos percatarnos si lasolución tiene un grado de error, por ejemplo si la solución está muy concentrada y la necesitamos diluida, lo corrector seria agregar solvente a la solución, para lograr que este diluida o en los peores de los casos volver a realizar en el proceso de la solución, teniendo en cuenta que se necesita en mayor cantidad el solvente.
Soluciones concentradas
Son aquellas que expresamos la cantidad desoluto es considerablemente mayor que la que se utiliza para preparar una solución diluida, ejemplo: si disolvemos ocho o diez cucharadas de azúcar en un litro de agua, obtendremos una solución con centrada en azúcar.
En el soluciones concentradas, sabemos que el soluto esta en mayor cantidad que el solvente, así que si la solución está muy diluida, saturada y sobresaturada, contiene un margende error, así que es necesario realizar el proceso, sin sobrepasarse de solvente y con la cantidad adecuada de soluto.

Carbonato de sodio
Es una sal blanca y translúcida, conocido comúnmente como barrilla, natrón, soda y sosa (no confundir con la sosa caustica) puede hallarse en la naturaleza o artificialmente; su fórmula química es: “Na2CO3” y su nombre reconocido por la IUPAC es:“trioxocarbonato (VI) de Sodio”.
Es uno de los diez químicos de mayor volumen producidos en Norte América y es un ingrediente fundamental en la manufactura de vidrio ya constituye casi el 25% de cada kilogramo de este, también abate la temperatura de fusión, simplificando la creación y moldeado de todo tipo de artículos de vidrio funcionales y decorativo. El carbonato de sodio es necesario para la refinacióndel petróleo, tratamiento de aguas, producción de pulpa y papel, tintes, fabricación de jabón y detergentes.
Aplicaciones más Importantes del carbonato de sodio.
En la limpieza:
El carbonato de sodio es usado como materia prima para saponificación de los ácidos grasos en la fabricación de detergentes:
Productos industriales
Detergentes caseros
Lavaplatos
Jabones.
Fabricación de vidrio:
Elcarbonato de sodio se usa como fundente en los hornos de vidrio para:
Envases de vidrio
Vidrio plano
Fibras aislantes
Cristalería.
En la química:
Como fuente de alcalinidad y de ion sodio en la fabricación de productos químicos:
Saponificación de los ácidos grasos en la fabricación de detergentes:
Productos industriales
Detergentes caseros
Lavaplatos
Jabones.
Fabricación de vidrio:
El carbonato de...