Informe de termoquimica y termodinamica

Universidad de Costa Rica
Escuela de Química
Laboratorio de Química General I QU-101
I Semestre 2014
Informe de Termoquímica y Termodinámica. Experimento #9


Introducción
La parte de laquímica que estudia cuantitativamente la energía de las reacciones químicas, es la termodinámica. La termodinámica determina la estabilidad de los compuestos químicos según los efectos térmicos de lasreacciones de formación de los mismos y también la eficacia energética de las reacciones químicas en condiciones determinadas, (Sierieda, 2002).
Todas las reacciones implican la liberación o absorciónde calor. A este calor se le denomina calor de reacción. El calor de reacción es el número de calorías o joules de energía calórica que se desprende o se absorbe durante una reacción química, enparticular para una cantidad determinada de reactantes y/o productos, (Daub, 2000).
El calor es una forma de energía, la cual causa el aumento de temperatura en la sustancia a la cual se transfiere estaenergía y un descenso si esta sede la energía. La primera ley de la termodinámica establece que la energía no se crea ni se destruye, entonces la energía ganada y la perdida en una reacción deberíanser iguales, aunque un poco de esta se puede transmitir al ambiente. Debido a esto existen calorímetros que disminuyen este intercambio de energía con el ambiente.

Sección Experimental
Se siguió elprocedimiento descrito en el Manual de Laboratorio de Química General 1 (Guzmán, 2014). Con las siguientes modificaciones: No se realizó la calibración de termómetros y se usaron exclusivamentecalorímetros de cobre.

Resultados
Cuadro I. Calor de neutralización del HCL con NaOH.
Sustancia
Temperatura (°C)
HCL 10mL
26
NaOH 10mL
26
Temperatura máxima de la mezcla
30

Cuadro II. Calorde neutralización del HOAc con NaOH.
Sustancia
Temperatura (°C)
HOAc 10mL
26
NaOH 10mL
26
Temperatura máxima de la mezcla
30

Cuadro III. Calor de la reacción de CuSO4 con Fe.
Dato...