Informe Estequiometria

GIMNASIO LOS ANDES
VICKY PIZARRO Y ANA CARDENAS
INFORME ESTEQUIOMETRIA
10
2012
1. OBJETIVOS
* Generales:
* Específicos:

2. MATERIALES

* Nitrato de plata
* Cloruro desodio
* Acido Sulfúrico
* Cloruro de bario
* Nitrato de plomo
* Yoduro de potasio
* Carbonato de potasio
* Cloruro de calcio
3. LABORATORIO
* Bata
* Guantes
*Tapabocas
* Tubos de ensayo
* Pipeta
* Gradilla
* Balanza
* Vaso
4. PROCEDIMIENTO
1. Para elaborar el laboratorio son necesarios 4 tubos de ensayo marcados con los nombresde los reactivos, ya que en cada uno de estos agregaremos una cantidad determinada.
2. Tomamos el tubo de la reacción entre nitrato de plata y cloruro de sodio, con una pipeta agregaremos 4 ml dela primera sustancia y 1 de la segunda.
3. Este proceso se repetirá con cada uno de los reactivos variando la cantidad de sustancia, en el segundo tubo con 3 ml de ácido sulfúrico y 2 de clorurode bario, el tercero con 2 ml de nitrato de plomo y 3 ml de yoduro de potasio y el cuarto con 1 ml de carbonato de potasio y 4 ml de cloruro de calcio.
4. Después de agregar las sustancias, estasse mezclan con cuidado y deben dejarse en reposo por al menos 15 minutos.
5. Pasado este tiempo se puede observar que en los tubos se presenta un ligero precipitado, por último se debe medir elprecipitado con una regla y registrar el dato en milímetros

6. MARCO TEORICO
* MOLES
Dada cualquier sustancia (elemento o compuesto químico) y considerando a la vez un cierto tipo deentidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos y moléculas.  Se basedirectamente en el número de Avogadro (de modo similar a como se define el metro a partir de la velocidad de la luz).2
El número de unidades elementales –átomos, moléculas, iones, electrones, radicales u...