Informe final de laboratorio para qu mica I Ciclo

ESTEQUIOMETRÍA
Objetivos
Definir las relaciones que existen entre los pesos de las sustancias reaccionantes y de los productos.
Observar los cambios cualitativos y cuantitativos que ocurren en una reacción química.
Comprobar experimentalmente la Ley de Conservación de la Masa.
Plantear la solución de problemas relacionado con la composición química de los componentes.
Consideraciones TeóricasEl término químico estequiometria se deriva de la palabra griega stoicheion, que significa elemental constituyente y metrein, medir.
Estequiometria es la rama de la química que estudia las leyes de la combinación química y el cálculo de las variables relacionadas, directamente con la composición química y reacciones.
Los cálculos estequimétricos se basan en dos hipótesis: primero, suponemos quepara describir un proceso químico solamente se necesita considerar una reacción aislada, segundo suponemos que la reacción es completa.
Leyes de la combinación química
Se consideran tres leyes estequimetricas: la ley de las proporciones constantes, la de las proporciones múltiples sencillas y las de los pesos de combinación
La ley de la conservación de la materia
Enunciada por Lavoisier, dice: “Lamasa de un sistema permanece invariable durante cualquier transformación que ocurra dentro de él”
MOL Llamado también molécula-gramo, es la cantidad de una sustancia cuya masa es igual a la masa molecular expresada en gramos.
Materiales y Reactivos
-2 tubos de ensayo pirex - astilla de madera
-Pinzas para tubos de ensayo - clorato de potacio
-Espátula- bióxido de manganeso
-Mortero de porcelana - balanza
Procedimiento
Primeramente pesamos un tubo de ensayo completamente limpio y seco, luego agregamos 1 gr. de clorato de potasio y 0,3 gr. de un catalizador que es el dióxido de magnesio y los volvemos a pesar. Luego lo llevamos a calentamiento por un segundo luego lo retiramos ynuevamente lo llevamos a calentamiento continuamente hasta que deje de liberar oxígeno
Resultados
Al pesar el tubo de ensayo en la balanza nos dio un resultado de 16,15 gr. luego cuando lo pesamos con el catalizador y el clorato de potasio nos dio un resultado de 17,47gr.cuando terminamos de calentar el tubo nos dimos cuenta que perdió masa el cual nos dio un resultado de 16,86 gramos es decirque se liberó 0,61gr de oxígeno.
Conclusiones
Hemos podido observar experimentalmente la ley de la conservación de la masa calentando una mezcla la cual hemos podido observar teórica y prácticamente su masa antes y después del calentamiento
Nos hemos podido dar cuenta también lo importante que es aprender el uso de la estequiometria ya que como futuros ingenieros de minas trabajaremos con mezclaslas cuales deberemos usar con precisión para su buen uso.




































LEY DE BOYLE
Objetivos
Analizar las relaciones que pueden obtenerse entre las variables P,VyT que definen a un sistema gaseoso
Comprobar las variaciones del volumen que experimenta una muestra gaseosa, al variar la presión y mantenimiento constante su masa y la temperatura
Consideraciones Teóricas
Leyde Boyle
Fue deducida por el científico inglés Robert Boyle en 1662, quien descubrió que el volumen de una cantidad fija de gas mantenida a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión del gas. Se expresa cuantitativamente:
V= 1/P

V=KT/P
Donde: V, P, T y m son respectivamente, el Volumen, la presión, la temperatura y la masa del gas, siendo Kt una constante deproporcionalidad. También se puede expresar:
PV=Kt(T,m =constante)
De acuerdo a esta relación, si a una misma masa de gas que existe bajo las condiciones P1 y V1 se expande a un volumen, V2 y a una presión nueva P2 se puede establecer que:
P1V1=KT=P2V2 (T, m=constante)
P1V1=P2V2 (T, m=constante)

Materiales
-Bureta de 25 ml - Tubo de goma (1.20m)
-Pera de Nivel...