Informe Fisica Terminado

 The Angel´s School
Departamento de física



INFORME DE LABORATORIO
Ley de Charles y Ley de Boyle



Integrantes: Antonia Aguirre, Tamara Silva
Ignacio LagunasProfesora: Guiselle Morales
Fecha: 30 de Abril de 2015
Asignatura: Termodinámica
Curso: IV medio B

Introducción

¿Te has preguntado porque cuando dejamos un globo al sol o expuesto a una gran temperatura este serevienta? O ¿Por qué cuando subimos una montaña de gran altura nos sentimos mal y nos mareamos?
Todo esto se debe al cambio de presión en los cuerpos. La presión es una magnitud física escalar que mide la fuerza en dirección perpendicular por unidad de superficie, y sirve para caracterizar cómo se aplica una determinada fuerza resultante sobre una superficie.
En este informe explicaremos a que sedebe este aumento y disminución de presión mediante dos experimentos muy simples y sencillos de hacer, estos son:
1- Experimento del globo en el agua.
2- Experimento de pesos en una jeringa.









Hipótesis
En el primer experimento la presión del globo irá aumentando a medida que aumente la temperatura del agua, de manera directamente proporcional.
En el segundo experimento al dejar los pesosencima de la jeringa, la presión del aire dentro de esta aumentara, mientras más peso, más presión.

Marco Teórico
Las leyes que involucran nuestros experimentos son: La ley de Charles y Gay-Lussac y la ley de Boyle.
A continuación explicaremos cada una de ellas.
Ley de Charles y Gay-Lussac:
En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestrade gas a presión constante y observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía.
El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas:
Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta.
Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye.

Lo que Charles descubrió es que si la cantidad de gas y la presiónpermanecen constantes, el cociente entre el volumen y la temperatura siempre tiene el mismo valor.

V=Volumen
T=Temperatura
(El cociente entre el volumen y la temperatura es constante)

Existe otra manera de expresar la ley de Charles. Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a una temperatura T1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen de gas hasta un nuevovalor V2, entonces la temperatura cambiará a T2, y se cumplirá:

Ley de Boyle:
Fue descubierta por Robert Boyle en 1662 y define la relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.
La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
El volumen esinversamente proporcional a la presión:
Si la presión aumenta, el volumen disminuye.
Si la presión disminuye, el volumen aumenta.
Al aumentar el volumen, las partículas del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas (menor presión).
Lo que Boyle descubrió es que si la cantidad de gas y la temperatura permanecenconstantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor.

K es una constante.
Existe otra forma de expresar la Ley de Boyle, supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a una presión P1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen de gas hasta un nuevo valor V2, entonces la presión cambiará a P2, y se cumplirá:


P = Presión (Pascales)
V =...