INFORME LAB No 6 fin


1. INTRODUCCIÓN:
La espectrometría de absorción basada en la radiación ultravioleta y visible es una de las herramientas más útiles con las que cuenta un científico para el análisis cuantitativo. Se utiliza para identificar y determinar una enorme cantidad de especies inorgánicas y orgánicas. Tiene límites de detección de 10-4a 10-5 m, en algunos casos, ciertas modificaciones pueden hacer quedisminuya los límites de detección.
El primer paso de un análisis fotométrico es el establecimiento de condiciones de trabajo que originen una relación reproducible de preferencia lineal entre la absorbancia y la concentración del analito.
Las medidas de absorbancia espectrofotométricas se hacen a una longitud de onda correspondiente a un punto de absorción por que el cambio en la absorbanciapor unidad de concentración es mayor en ese punto. Además, la absorbancias es casi constante con longitud de onda a una absorción máxima, lo cual produce un buen cumplimiento de la ley de Beer.
Entre las variables comunes que influyen en el espectro de absorción de una sustancia está en la naturaleza del solvente, el pH de la solución, la temperatura, las altas concentraciones del electrolito y lapresencia de sustancias que interfieren. Los efectos de estas variables deben conocerse y se deben elegir las condiciones para el análisis de manera que no afecten la absorbancia.
En la curva de calibración se grafica la señal del instrumento y la concentración de los patrones previamente preparados.
2. MATERIALES:

Tabla 1. Materiales
MATERIAL
CANTIDAD
Beaker 50 mL
1
Jeringa
1
Propipeta
1Pipeta graduada de 1 mL
1






Balones Aforados de 10 mL
7
Vidrio de reloj
1
Beaker de 25 mL
1
Varilla de agitación
1
Pipeta 5 mL
1
Frasco lavador
1
Probeta 100 mL
1
Espátula
1


3. REACTIVOS:
Tabla 2. Reactivos
SUSTANCIAS
CANTIDAD
Permanganato de potasio 500 ppm
100 mL
Agua destilada


4. EQUIPOS:

Tabla 3. Equipos
EQUIPO
CANTIDAD
Balanza Analítica
1
Espectrofotómetro VIS
1

5. OBSERVACIONESCÁLCULOS Y RESULTADOS:

5.1 Calcular la concentración en ppm del manganeso a partir de KMnO4.

0,0698 g KMnO4 * 1 mol KMnO4 * 1 mol Mn
0,1 L sln 158,0336 g KMnO4 1 mol KMnO4

*54,938 g Mn * 103mg = 242,649 ppm Mn
1mol Mn 1 g Mn

Cd= 242,649 * 0,28 mL = 6,79 ppm
10 mL

5.2 Calcule la concentración de las solucionespreparadas a partir de la solución patrón.

Cd = Vc * Cc
Vd

Cd= 242,649 * 0,28 mL = 6,79 ppm
10 mL

Tabla 4. Concentraciones No 1
V (mL)
CONCENTRACION (ppm)
0,28
6,79
0,57
13,83
0,86
20,87
1,15
27,90
1,4
33,97
1,73
41,98
2,02
49,01

Tabla 5. Concentraciones No 2
V (mL)
CONCENTRACION (ppm)
0,57
13,83
1,15
27,90
1,73
41,98
2,30
55,81


5.3 Elabore un grafica deConcentración Vs Absorbancia.


Grafica 1. Curva de calibración diluida



Tabla 6. Datos curva de calibración diluida
ppm
Absorbancia
0,000
0,0000
6,790
0,3267
13,830
0,5967
20,870
0,4067
27,900
1,0667
33,970
1,4000
41,980
1,5000
49,010
1,6000
26,471
0,9300
39,315
1,3667








Grafica 2. Curva de % de transmitancia

Tabla 7. Datos curva de % de transmitancia
ppm
% Transmitancia
0,000
100,00
6,79047,00
13,830
25,33
20,870
12,33
27,900
9,00
33,970
4,00
41,980
3,00
49,010
2,00
31,05
14,17
37,00
4,33









Tabla 8. Datos curva de calibración concentrada
ppm
Absorbancia
0,000
-0,0700
13,830
0,7160
27,900
1,0700
41,980
1,7270
55,810
1,9999
25,944
0,9940
37,972
1,4270









Grafica 3. Curva de calibración concentrada
5.4 Calcule la concentración de las muestras problema

5.4.1 Calculo de laconcentración de la muestra problema Nº 1 utilizando la absorbancia.
ppm= 0,9300-0,03= 26,471ppm
0,034

5.4.2Calculo de la concentración de la muestra problema Nº 1 utilizando % porcentaje de transmitancia.
ppm= 14,17 - 65,49=31,05 ppm
-1,653
5.4.3Calculo de la concentración de la muestra problema Nº 2 utilizando la absorbancia.
ppm= 1,3667 -0,03=39.315 ppm...