Informe Laboratorio 2


Facultad de Educación
Licenciatura en Ciencias Naturales
Química Inorgánica




Informe de Laboratorio No. 8 Reacciones Redox- permanganometría
Presentan:

Nubia Constanza Granados Leyva Código: 20142129748
Natalia Julieth Meléndez Niño Código: 20142130403
Kelly Johana Muñoz Losada Código: 20142130277



Al Profesor Titular: MEE. Luis Javier Narváez Zamora






Neiva, ColombiaMarzo, 11 de 2015
Contenido

Objetivos 3
Introducción 4
Marco Teórico 5
Procedimiento 6
Resultados 7
Discusión de Resultados 10
Conclusiones 11
Bibliografia 12



Objetivos

Preparar y valorar una disolución de KMnO4 con otra disolución de Na2C2O4
Introducción

Esta práctica se hace con el fin de preparar y valorar una disolución de KMnO4 con otra disolución de Na2C2O4 y alhacer la titular hallar la diferencia entre las dos titulaciones.

Marco Teórico

A partir del método de volumetría de redox se puede calcular las reacciones provenientes de redox, utilizando como mecanismo agentes oxidantes concentraciones conocida en soluciones acuosas que ayuden a catalizar la reacción.
Como fuente primaria se debe conocer la ecuación a través de la cual se genera una reacciónredox, sabiendo que debe esta estar balaceada para obtener los equilibrios reales tanto de los reactivos como de los productos.
Las soluciones estimadas de los oxidantes más comunes en las titulaciones de los reductores son: KMnO4, K2Cr2O7, KI, mientras que los reductores más comunes son: Na2C2O4, H2C2O4 y Cl. El KMnO4 no se puede utilizar en la volumetría de permaganometria como agente primariopuesto que este cuenta con pequeñas cantidades de MnO2 que al reaccionar con el agua hacen reducir el KMnO4 a MnO2, así mismo el KMnO4 oxida el agua a partir de la ecuación:
4KMnO4+ 2H2O 3O2 +4MnO4 +4KOH
Esta reacción es catalizada por el MnO2 que se va formado en la reacción por medio de factores que interviene como la luz, calor, ácidos o bases y sales de Mn. Cuando se disuelveel KMnO4 se debe mantener una temperatura para que al calentarse se acelere la reacción de tal forma que esta oxide el material orgánico. Se debe separar el MnO2 para que este no catalice la descomposición del KMnO4, por tal motivo se utiliza una filtración con lana de vidrio. Posteriormente se debe valorar la solución obtenida con un patrón primario como lo es el Na2C204 anhídrido, es decir elNa2C204 se disuelve en medo sulfúrico originando H2C2O4. (Yaradanis, 2011)



Procedimiento

Inicialmente se tiene limpio y seco los materiales, se proceden a preparar 100mL de la disolución acuosa de al 0.005 M en un balón aforado tal como se muestra en la figura N° 1 posteriormente se deja hervir por 1 o 2 minutos.

Figura N° 1. Disolución de permanganato de potasio

Luego se espera a queel balón se enfrié. A continuación se filtrarla con la lana de vidrio la disolución de tal forma que el gel formado de la reacción inicial quede en filtro tal como se ilustra en la figura N° 2, después de ser filtrado se reposa en un balón aforado completándolo hasta 100mL de agua destilada.

Figura N° 2. Filtrando la disolución de
Con la ayuda de una alícuota de se transfiere 50 mL de ladisolución de permanganato de sodio a un Erlenmeyer de 100mL que es colocado en el agitador magnético como se muestra en la figura N° 3, asegurándose de que el imán se encuentre en el Erlenmeyer, no olvidar evacuar el imán al terminar la práctica.

Figura N° 3. Disolución en el agitador magnético

Continuando se preparan 50mL de oxalato de sodio , al 0.03 M el cual será adicionado a la bureta de 50mL paracomenzar la titulación. Por otra parte se prepara 10ml de ácido sulfúrico .
Luego de armar el montaje tal como se muestra en la figura N°4, se debe calentar el Erlenmeyer de a una temperatura de 80°C al cual se le agregan 3mL de la disolución acida preparada.
Ahora se empieza a titular mL a mL con la temperatura constante de 80°C para que al finalizar la titulación se obtenga un color rosa...