informe nº1 de quimica san marcos


INTRODUCCIÓN




Los elementos presentan gran variedad por lo que su estudio aislado sería extremadamente laborioso. Por esta razón los químicos han tratado siempre de buscar similitudes en sus propiedades, que permitan agruparlos y clasificarlos para facilitar así su conocimiento.
El presente trabajo nos ayuda a conocer y estudiar las propiedades periódicas y físicas de formacualitativa de algunos elementos, observando los resultados de las reacciones y cambios químicos correspondientes elementos de los grupos IA IIA VIA.











OBJETIVOS

Estudiar las propiedades periódicas de los elementos químicos de los grupos IA, IIA y VIIA.
Observar en forma cualitativa las propiedades físicas de algunos elementos.
Ensayar y observar las reacciones y cambios químicosde los elementos de los grupos IA, IIA y VIIA.















PRINCIPIOS TEÓRICOS

La configuración electrónica de los elementos señala una variación periódica al aumentar el número atómico. Muchas propiedades químicas se explican en términos de su configuración electrónica. Estas propiedades son:
Tamaño atómico
Potencial de ionización
Afinidad electrónica
ElectronegatividadTAMAÑO ATÓMICO:
El tamaño atómico o radio atómico es una propiedad periódica de los elementos, que es la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos iguales. En la tabla periódica a mayor periodo, mayor tamaño atómico, y disminuye entre más electrones de valencia tenga el elemento, es decir; para abajo aumenta y para la izquierda disminuye.
POTENCIAL DE IONIZACIÓN:
El potencial deionización es la energía que es necesaria suministrarle a un átomo para arrancarle un electrón de su capa de valencia, convirtiendo el átomo en un ion positivo o catión. Nos ceñiremos al primer potencial de ionización, energía necesaria para extraer un único electrón del átomo, aunque en muchos elementos se puede hablar de segundo potencial de ionización, energía necesaria para arrancar un segundoelectrón al átomo.  

Dos factores influirán sobre el potencial de ionización. Por una parte será tanto mayor cuanto más atraído esté el electrón que se pierde por el núcleo atómico.
Por otro lado, como los átomos tienden a tener ocho electrones en su capa de valencia, acercarse a este ideal disminuirá el potencial de ionización, y alejarse de él lo aumentará. 
AFINIDAD ELECTRÓNICA:
Es laenergía intercambiada cuando un átomo neutro, gaseoso, y en su estado fundamental, capta un electrón y se convierte en un ion mononegativo. 
La afinidad electrónica es la cantidad de energía absorbida por un átomo aislado en fase gaseosa para formar un ion con una carga eléctrica de −1. Si la energía no es absorbida, sino liberada en el proceso, la afinidad electrónica tendrá, en consecuencia,valor negativo tal y como sucede para la mayoría de los elementos químicos; en la medida en que la tendencia a adquirir electrones adicionales sea mayor, tanto más negativa será la afinidad electrónica.
ELECTRONEGATIVIDAD:
La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones, cuando está químicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea, mayor será su capacidadpara atraerlos. Pauling la definió como la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia así. Sus valores, basados  en datos termoquímicos, han sido determinados en una escala arbitraria, denominada escala de Pauling, cuyo valor máximo es 4 que es el valor asignado al flúor, el elemento más electronegativo. El elemento menos  electronegativo, el cesio, tiene unaelectronegatividad de 0,7.






PROCEDIMIENTOS EXPERIMENTALES

FAMILIA DE LOS METALES ALCALINOS. GRUPO IA
A) PROPIEDADES FÍSICAS
Se observa a los metales del grupo IA (Li, Na, K) almacenados en sus recipientes que se conservan con una capa de líquido con elevado punto de ebullición (petróleo, aceite de parafina).
Cortamos con una espátula una pequeña muestra del metal para observar su brillo...