informe química general unad

DATOS EXPERIMENTALES:
Tubo de ensayo
Volumen Pb(NO3)2 – 0.25 M
(ml)
Volumen Na2CO3 – 0,25 M
(ml)
Altura del precipitado
(mm)
1
0,5
7,5
5
2
1,0
7,0
10
3
2,0
6,0
15
4
3,0
5,025
5
5,0
3,0
25
6
6,0
2,0
25
7
7,0
1,0
25
8
7,5
0,5
15

EJEMPLO DE CÁLCULOS:
Utilizando la formula de molaridad reemplazamos y encontramos los resultados para moles de Pb(NO3)2 yNa2CO3
Utilizamos la formula de Molaridad, reemplazamos los datos así:
M=. Moles de soluto (n) . n= M*L
Litros de la solución (L)

M= 0.25
n=?
L= ?

Para hallarlos moles de Pb(NO3)2 y Na2CO3 del tubo de ensaño # 3 primero tenemos que pasar los ml a litros de esta manera:

Pb(NO3)2 = 2.0 ml*. 1L .= 0.002 L1000 ml

Na2CO3 = 6.0 ml*. 1L .= 0.006 L
1000 ml

Ahora procedemos a pasar a moles reemplazando la formula:

n= M*L

Pb(NO3)2 = n=0.25 M *0.002 L = 0.0005 moles
Na2CO3 = n= 0.25 M *0.006 L = 0.0015 moles


RESULTADOS:

Tubo de ensayo
Volumen Pb(NO3)2 – 0.25 M
(ml)
Volumen Na2CO3– 0.25 M (ml)
Altura del precipitado
(mm)1
0,5
7,5
5
2
1,0
7,0
10
3
2,0
6,0
15
4
3,0
5,0
25
5
5,0
3,0
25
6
6,0
2,0
25
7
7,0
1,0
25
8
7,5
0,5
15




Tubo de ensayo
Moles de Pb(NO3)2 – 0.25 M
MolesNa2CO3– 0.25 M
Moles de Pb(NO3)2 producido
Reactivo limite
1
0.000125
0.0001875
0.000125
Pb(NO3)2
2
0.00025
0.00175
0.00025
Pb(NO3)2
3
0.0005
0.0015
0.0005
Pb(NO3)2
4
0.00075
0.001250.00075
Pb(NO3)2
5
0.00125
0.00075
0.00125
Na2CO3
6
0.0015
0.0005
0.0015
Na2CO3
7
0.00175
0.00025
0.00175
Na2CO3
8
0.001875
0.000125
0.001875
Na2CO3


CÁLCULOS:

1. Determinarlos moles de de Pb(NO3)2 y Na2CO3 en cada tubo:
Primero pasamos todo el volumen en ml a litros para cada reacción asi:
Tubo de ensayo
Pb(NO3)2

Na2CO3
1
0.5 ml*. 1L .= 0.0005 L...