Informe termodinamica

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Introducción

La termodinámica es el estudio del calor y de su transformación en otra forma de energía. La palabra termodinámica proviene de las palabras griegas que significan “movimiento del calor”. La ciencia de la termodinámica se desarrolló a mediados del siglo XIX, antes de que se entendiese la naturaleza atómica y molecular de la materia.
La termoquímica se deriva como una rama de latermodinámica, y consiste en el estudio de las transformaciones que sufre la energía calorífica en las reacciones químicas, es decir nos ayuda a determinar las cantidades de energía desprendidas o absorbidas como Calor durante una transformación, así como desarrollar métodos de cálculo de dichos movimientos de calor sin necesidad de recurrir a la experimentación. Las cantidades de calor producidasal quemarse los combustibles o el valor calorífico de los alimentos son ejemplos muy conocidos de datos termoquímicos.

Marco Teórico

Calor y Temperatura

La temperatura es una magnitud que refleja la capacidad para ceder energía calorífica de un cuerpo y el calor es la energía que pierde o gana en ciertos procesos (es un flujo de energía entre dos cuerpos que están a diferentestemperaturas).

La temperatura refleja el nivel térmico de un cuerpo e indica el sentido en que fluye el calor. Comparando los niveles térmicos sabemos hacia donde fluye el calor.

La temperatura de un cuerpo generalmente aumenta cuando se transfiere energía mediante calentamiento. La cantidad de calor “Q” necesaria para elevar la temperatura de un sistema es proporcional a la variación detemperatura y a la masa de la sustancia. Se expresa mediante la siguiente ecuación:

Q=m∙c∙∆T=C∙∆T

Donde “C” representa la capacidad calorífica de la sustancia que se define como la cantidad de energía transferida por calentamiento necesaria para aumentar un grado la temperatura de la sustancia. El calor específico “c” es la capacidad calorífica por unidad de masa, y es además una propiedad paracada sustancia.
C=m∙c
c=Cm
Sistema
Definimos sistema como la “porción delimitada del mundo físico (y especificado) que contiene cantidades definidas de sustancia que se consideran bajo estudio”.
Tipos de sistemas:
* Aislado: No hay transferencia de masa o energía con el entorno. Un ejemplo es un termo ideal (aislado y de paredes rígidas).
* Cerrado: No hay transferencia de masa perosí de energía en forma de calor, trabajo o radiación. Por ejemplo cualquier recipiente cerrado no ideal.
* Abierto: Transfiere masa y energía con su entorno. Un ejemplo es el cuerpo humano.
Experimento de las variables de estado en un sistema físico.
Objetivo: Demostrar en forma experimental que interacción entre y el entorno provoca cambios en las variables extensivas del sistematermodinámico.
Materiales:
-termómetro
-vaso precipitado
-mechero
-trípode
-rejilla
Procedimiento:
Se masaron 2,0 g de sal común que luego se disolvieron en 100ml de agua destilada esto dentro de un vaso precipitado que se monto sobre un mechero, luego secoloco un termómetro en el interior del vaso para así poder registrar la temperatura en intervalos de 5 minutos; se calentó el agua hasta los 70 ºC y se apago el mechero para observar la disminución de las variables extensivas involucradas, la masa y la temperatura.
* Los datos obtenidos de la variación de temperatura son los siguientes:
Tiempo (min) | Temperatura (ºC) |
0 | 70º |
5| 54º |
10 | 45º |
15 | 39º |
20 | 35º |
25 | 32º |
30 | 31º |
35 | 28º |
40 | 26º |

Conclusión: Observamos que la perdida de temperatura fue muy significativa al estar en directo contacto con el entorno, además de la pérdida de masa producida por la evaporación del agua evidencia un cambio en las variables de estado extensivas.


Analiza y responde:...
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