informe vanadio

RESUMEN:
Se realizó la oxidación del vanadio utilizando zinc en diferentes cantidades y posteriormente se cambio el estado ácido de la disolución de metavanadato de amonio, en cada tubo agregando gotas de permanganto de sodio.
OBJETIVO:
Observar la oxidación del vanadio, utilizando una solución de metavanadato de amonio al 0.1M y zinc en polvo.
HIPÓTESIS:
Al agregar un poco de zinc en polvo ala disolución de metavanadato de amonio podremos observar los cambios de color de acuerdo al cambio del número de oxidación del vanadio.
ANTECEDENTES TEÓRICOS:
Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porque hay una transferencia de electrones, en donde una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde electrones:
  •  la sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación.Este proceso se llama Reducción.
  •  la sustancia que pierde electrones aumenta su número de oxidación.Este proceso se llama Oxidación.
La sustancia que pierde electrones hace que la otra sustancia gane electrones; es decir, la sustancia que se oxida hace que la otra sustancia se reduzca. Por esto se dice que la sustancia que se oxida es el Agente Reductor, y la sustancia que se reduce es el AgenteOxidante.
Como los electrones son cargas negativas, cuando una sustancia gana electrones; es decir, se reduce, se vuelve más negativa, por lo que disminuye su número de oxidación. Por el contrario, cuando una sustancia pierde electrones, se vuelve más positiva, por lo que aumenta su número de oxidación.
El vanadio es un metal de transición que puede formar iones con distintos estados de oxidación.En solución acuosa, cada ion tiene un color diferente como se muestra en la siguiente tabla:

NÚMERO DE OXIDACIÓN DEL VANADIO
COLOR
5+
Amarillo
4+
Azul
3+
Verde
2+
Violeta

Estas especies de vanadio pueden observarse al hacer reaccionar metavanadato de amonio (NH4VO3) con zinc metálico en exceso en medio ácido.

Par redox
E° (Volts)
V5+/V4+
1.00
VO2+/V3+
0.34
V3+/V2+
-0.26
V2+/V°
-1.13
Zn2+/Zn°-0.77
H+/H2
0.00
MnO4-/Mn2+
1.51

PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LOS REACTIVOS:
METAVANADATO DE AMONIO
Formúla: NH4VO3
Polvo cristalino (como la arena), transparente, blanco o amarillo. Se utiliza en tintes, tintas, barnices y pinturas, y como revelador fotográfico y reactivo.
El contacto puede irritar la piel y los ojos.
La inhalación de metavanadato de amoniopuede irritar la nariz y lagarganta.
La alta exposición puede causar náusea, vómitos y un cambio de color de la lengua a negro verduzco.
La exposición puede causar dolor de cabeza, temblores y mareo.
La inhalación de metavanadato de amonio puede irritar los pulmones.
La exposición más alta podría causar un edema pulmonar.
El metavanadato de amonio podría causar una alergia de tipo asmático.
No inflamable
Densidad relativa:2.3 (agua = 1)
Poco soluble en agua
Punto de ebullición: 410° F (210°C) (se descompone)
Punto de fusión: 392°F (200°C)
Peso molecular: 117 g/mol
PERMANGANATO DE POTASIO
FORMULA: KMnO4
COMPOSICION: K: 24.74 %; Mn: 34.76 % y O: 40.50 %.
PESO MOLECULAR:158.03 g/mol
GENERALIDADES: El permanganato de potasio es un sólido cristalino púrpura, soluble en agua. Es no inflamable, sin embargo acelera lacombustión de materiales inflamables y si este material se encuentra dividido finamente, puede producirse una explosión. Es utilizado como reactivo en química orgánica, inorgánica y analítica; como blanqueador de resinas, ceras, grasas, aceites, algodón y seda; en teñido de lana y telas impresas; en el lavado de dióxido de carbono, utilizado en fotografía y en purificación de agua
PROPIEDADESFISICAS:
Punto de fusión: se descompone a 240°C con evolución de oxígeno.
Densidad (a 25°C): 2.703 g/ml
Solubilidad: Soluble en 14.2 partes de agua fría y 3.5 de agua hirviendo. También es soluble en ácido acético, ácido trifluoro acético, anhidrido acético, acetona, piridina, benzonitrilo y sulfolano.
PROPIEDADES QUIMICAS:
Reacciona de manera explosiva con muchas sustancias como: ácido y...