Informe3 Fis
EscuelaAcadémicoProfesionaldeIngenieríaQuímica
Asignatura: Fisicoquímica II
Apellidos:RamirezJaliri
Nombres:GladysPatti
Nº de Matrícula: 2013- 39318
Profesor: Ing. Junior Miranda
Fecha de presentación:03/07/15
2015
LEY DE LOS GASES IDEALES: LEY DE BOYLE – LEY DE CHARLES GAY-LUSSAC1. Objetivo
Comprobar experimentalmente la Ley de Boyle, a través del comportamiento de una determinada masa de gas; por efecto de las variaciones de presión sobre el volumen.
Interpretar algunas leyesque gobiernan el comportamiento de los gases ideales.
Establecer soluciones a problemas concernientes a sustancias gaseosas, aplicando las leyes de los gases ideales.
2. Fundamento Teórico
La Leyde Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle):
Formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida atemperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión:
Donde es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión,el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de la constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dossituaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:
Además se obtiene despejada que:
Donde:
Esta Ley es una simplificación de la Ley de losgases ideales particularizada para procesos isotermos.
Ley de Charles:
El volumen de una muestra de gas mantenida a presión constante es proporcional a su temperatura en la escala Kelvin.
Densidad:De una sustancia uniforme corresponde a su masa dividida entre el volumen que ocupa.
3. Materiales:
Bureta de 50 ml
Pera de nivel
Regla de 1m
Matraz Erlenmeyer
Soportes universales con pinza tipo...
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