ing de materiales
Páginas: 2 (311 palabras)
Publicado: 3 de febrero de 2014
¿Un alambre de oro tiene 0.70mm de diametro y 8.0cm de largo¿cuantos atomos contiene?densidadOROes 19.3g/cm^3?
Imaginemos que el alambre de oro es un cilindro en su forma, por ende,manejemoslo como tal. Tenemos que llegar a la masa del alambre, usando sus dimensiones y su densidad, comenzemos:
Como me dan los datos de la densidad, y ésta está expresada como una proporciónentre masa y volumen, encontremos el volumen del alambre (cilindro)
El volumen de un cilindro se define como : π * r^2 * h --> como el diametro es 0,7mm, su radio es la mitad, 0,35mm, y como ladensidad está en cm, tendremos que pasar 0,35 mm a cm. --> 0,035 cm.
---> calculemos ---> (3,14) * (0,035 cm)^2 * (8 cm.) = 0,031 cm^3
0,031 cm^3 es el volumen del alambre, y como tenemos ladensidad, podemos encontrar la masa.
Como densidad se define como : P= m/v --> y tenemos densidad y volumen, tenemos que despejar la masa, para esto pasamos multiplicando el volumen en el ladoderecho de la ecuación al lado izquierdo, quedando de esta manera ---> Pv= m --> reemplazando quedaría...
(19,3 g/cm^3) * (0,031cm^3) = 0,5983 gramos de masa tiene el alambre de oro.
Comoya tenemos la masa del alambre, busquemos en la tabla periodica cual es el peso atómico del Oro, que en la tabla periódica se encuentra como "Au"
El peso atómico del oro es = 196,9 Amu, lo quequiere decir, que en un mol de Oro hay 196,9 gramos ---> 196,9 g/mol, entonces si sabíamos que teníamos 0,5983 gramos de oro en el alambre, nos debemos preguntar, ¿cuántos moles hay en elalambre? Hagamos un factor de conversión para encontrarlo:
0,5893 gramos * (1 mol / 196,9 gramos) = 0,00299 moles.
Como ya tenemos los moles, y sabemos que 1 mol es una unidad de cantidad que diceque hay
6,02 x 10^23 unidades de algo, y nos preguntan por los átomos, hacemos otro factor.
0,00299 moles * (6,023 x 10^23 átomos/1 mol) = 1,799 x 10^21 átomos---> esa sería la respuesta.
Imaginemos que el alambre de oro es un cilindro en su forma, por ende,manejemoslo como tal. Tenemos que llegar a la masa del alambre, usando sus dimensiones y su densidad, comenzemos:
Como me dan los datos de la densidad, y ésta está expresada como una proporciónentre masa y volumen, encontremos el volumen del alambre (cilindro)
El volumen de un cilindro se define como : π * r^2 * h --> como el diametro es 0,7mm, su radio es la mitad, 0,35mm, y como ladensidad está en cm, tendremos que pasar 0,35 mm a cm. --> 0,035 cm.
---> calculemos ---> (3,14) * (0,035 cm)^2 * (8 cm.) = 0,031 cm^3
0,031 cm^3 es el volumen del alambre, y como tenemos ladensidad, podemos encontrar la masa.
Como densidad se define como : P= m/v --> y tenemos densidad y volumen, tenemos que despejar la masa, para esto pasamos multiplicando el volumen en el ladoderecho de la ecuación al lado izquierdo, quedando de esta manera ---> Pv= m --> reemplazando quedaría...
(19,3 g/cm^3) * (0,031cm^3) = 0,5983 gramos de masa tiene el alambre de oro.
Comoya tenemos la masa del alambre, busquemos en la tabla periodica cual es el peso atómico del Oro, que en la tabla periódica se encuentra como "Au"
El peso atómico del oro es = 196,9 Amu, lo quequiere decir, que en un mol de Oro hay 196,9 gramos ---> 196,9 g/mol, entonces si sabíamos que teníamos 0,5983 gramos de oro en el alambre, nos debemos preguntar, ¿cuántos moles hay en elalambre? Hagamos un factor de conversión para encontrarlo:
0,5893 gramos * (1 mol / 196,9 gramos) = 0,00299 moles.
Como ya tenemos los moles, y sabemos que 1 mol es una unidad de cantidad que diceque hay
6,02 x 10^23 unidades de algo, y nos preguntan por los átomos, hacemos otro factor.
0,00299 moles * (6,023 x 10^23 átomos/1 mol) = 1,799 x 10^21 átomos---> esa sería la respuesta.
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