ing. mecanico

ORACION A SAN EXPEDITO
PARA VENCER LAS PRUEBAS
¡Señor Jesús acudo a tu auxilio!
¡Virgen Santísima socórreme!
San Expedito, tu que lleno de valor abriste tu corazón a la gracia de Dios
y no te dejaste llevar por la tentación de postergar tu entrega, 
ayúdame a no dejar para mañana lo que debo hacer hoy por amor a Cristo.
Ayúdame desde el cielo a renunciar a todo vicio y tentación con elpoder que Jesús me da.
Que sea yo diligente, valiente y disciplinado al servicio del Señor,
y no me acobarde ante las pruebas.
Tú que eres el santo de las causas urgentes,
te presento mi necesidad (intención). 
Sobre todo te pido que intercedas por mí para que persevere en la fe, 
y así llegue al gozo del cielo con Cristo, 
con la Virgen María, los ángeles y los santos. Amén.hfjkkggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggg-
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Si se necesita obtener una cantidad pequeña de hidrógeno, el mejor método es tratar el cinc con un ácido. Viertan en un vaso un poco de ácido sulfúrico o clorhídrico diluido y echen a éste varios pedacitos de cinc. El metalcomenzará a disolverse lentamente en el ácido, cubriéndose de burbujas de hidrógeno. Sumerjan para un plazo breve varios pedacitos de cinc en la disolución de vitriolo azul, y, luego, echen este cinc al ácido. El lector verá que el cinc tratado de este modo reacciona con el ácido más rápidamente que antes [6, pág. 147]. ¿Cómo puede explicarse este fenómeno? Durante la disolución del cinc los ioneshidrógeno H+ cargados positivamente y procedentes del ácido adquieren electrones cedidos por los átomos de cinc y se transforman en moléculas neutras H2. En cuanto a los propios átomos de cinc, éstos, privados de dos electrones, se transforman en iones Zn2+ y se solubilizan.
Pero, he aquí que hemos sumergido los pedacitos de cinc en la disolución de una sal de cobre. Como se conoce, el cobre es unmetal menos activo que el cinc. Por esta causa los electrones procedentes del cinc pasan a los iones cobre; los iones positivamente cargados del cinc van a parar a la disolución y las partículas del cobre metálico se depositan en la superficie del cinc. Como resultado, se obtiene cinc con incrustaciones de partículas de cobre. Pero el cinc tiene más electrones libres y éstos se desprenden con mayorfacilidad de sus átomos. Debido a ello, el cinc, de buena gana, cede sus electrones al cobre. Pues, ya desde el cobre los electrones pasan a los iones hidrógeno, transformándolos en moléculas. Las funciones de los átomos de cinc y de cobre son diferentes: los átomos de cinc deben tan sólo solubilizarse en forma de iones, mientras que la única misión de los átomos de cobre es reducir H+ a H2. En elcinc puro estas dos funciones las tienen que cumplir sólo los átomos de este metal. Su superficie, con rapidez, se cubre de moléculas de hidrógeno y el proceso de disolución se hace más lento.
Así, pues, hemos aclarado que los electrones de buena gana migran del cobre al cinc. Pero, si separamos estos dos metales y, después, los conectamos mediante un conductor, los electrones se desplazarán porel conductor, es decir, por éste ¡comenzará a fluir la corriente eléctrica! Hornos llegado a la comprensión del principio do funcionamiento de la fuente química de corriente eléctrica. En adelante, no discutiremos con detalle su estructura. Más vale realizar otros experimentos en los cuales utilizaremos una fuente química, ya fabricada, de corriente eléctrica, a saber, una pila seca para...