Ing. Quimico

NÚMEROS CUÁNTICOS
La situación de los electrones, su nivel de energía y otras características se expresan mediante los números cuánticos. Estos números cuánticos, que se fueron introducinedo comopostulados a partir de las modificaciones introducidas en el modelo de Böhr para explicar los fenómenos experimentales, se pueden deducir teóricamente al resolver la ecuación de onda Shrödinger.
Cadaelectrón dentro de un átomo viene identificado por 4 números cuánticos:
Número cuántico principal. Se reperesenta por la letra n.
Nos da idea del nivel de energía y el volumen real del orbital.Puede tomar los valores:
n=1, 2, 3, 4, ...
(K, L, M, N,...)
Número cuántico secundario o azimutal. Se representa por la letra l.
Determina la forma del orbital. Puede tomar los valores:
l=0, 1, 2, 3,...,n-1
(s, p, d, f,...)
O sea,
Para n=1 ® l=0 (s)
n=2 ®
n=3 ®
n=4 ®
...
Número cuántico magnético. Se representa por la letra m.
Nos indica la orientación que tiene el orbital al someterel átomo a un campo magnético fuerte (efecto Zeeman).
Puede tomar los valores:
m=-l,...,0,...,+l
O sea,
Para l=0 ® m=0
l=1 ®
l=2 ®
l=3 ®
Cada valor de m es un orbital. En cada orbitalcaben como máximo 2 electrones.
Aspectos espaciales de los orbitales atómicos.-
Los orbitales s (l=0) son esféricos. Su volumen depende del valor de n.
Los orbitales p son 3, tienen forma de 2 lóbulosunidos por los extremos y orientados en la dirección de los 3 ejes del espacio.

Los orbitales d son 5, cuya disposición y orientación dependen de los valores de m.


CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICASe entiende por configuración electrónica la distribución más estable, y por tanto, más probable de los electrones en torno al núcleo.
Para distribuir los electrones en los distintos niveles deenergía tenemos en cuenta los siguientes pricipios y reglas:
Principio de relleno o Aufbau. Los electrones entran en el átomo en los distintos orbitales de energía ocupando primero los de menor energía....