Ing.Sanitaria

ENLACE QUIMICO I
Propiedades de las sustancias por su enlace

• OBJETIVO
Distinguir que las propiedades de las sustancias dependen del tipo de enlace químico con que se unen sus átomos.

• FUNDAMENTO TEÓRICO:
La tendencia universal de la materia es alcanzar el menor estado de energía, pues de esta manera logramos estabilidad.
De acuerdo a esta tendencia los átomos se unen entre ellos,mediante enlaces químicos formando agregados (moléculas) de un menor estado de energía y por consiguiente de mayor estabilidad.

Tipos de enlaces químicos:
Los enlaces químicos interatómicos se da entre átomos y los intermoleculares se da entre moléculas.
Entre los enlaces interatómicos tenemos el enlace iónico, covalente(apolar, polar y dativo) y metálico. Entre los intermoleculares tenemos losenlaces de puente de hidrógeno y las fuerzas de Van Der Waals (dipolo-dipolo, dipolo-dipolo inducido y de dispersión o de London).

 Enlace Iónico o electrovalente.-
Este enlace se da entre átomos con elevada diferencia de electronegatividades, es decir entre un metal y un no metal entre los cuales se produce una trasferencia de electrones dando lugar a la formación de iones positivos ynegativos los cuales se unen por atracción electrostática.
Los compuestos formados pos enlaces iónicos tienen las siguientes características:
- Son sólidos a temperatura ambiente, ninguno es un líquido o un gas.
- Son buenos conductores del calor y la electricidad.
- Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
- Son solubles en solventes polares como el agua

Propiedades de las sustanciasiónicas:
1.- No se forman moléculas aisladas, sino redes cristalinas, muy fuertes y estables. Para separar los iones de la red se requiere bastante energía.
2.- Son sólidos con punto de fusión altos (por lo general, > 400ºC) y puntos de ebullición también altos (por encima de los 1500ªC).
3.- Son duros y quebradizos.
4.- Son solubles en disolventes polares, como el agua.
5.- La mayoría es insolubleen disolventes no polares, como el hexano, benceno, cloroformo (disolventes orgánicos).
6.- Los compuestos iónicos, fundidos o en disolución acuosa, conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones). Se dice que son conductores de 2ª especie.
7.- Sin embargo es estado sólido no son conductores de la electricidad, ante la imposibilidad de movimiento de susiones (sólo vibran alrededor de su posición de equilibrio). Tampoco son conductores térmicos.

Por ejemplo, durante la reacción del sodio con el cloro:

sodio (en la derecha) pierde su única valencia de electrones al cloro (a la derecha),

resultando en

un ión de sodio cargado positivamente (izquierda) y un ión de cloro cargado negativamente (derecha).

 Enlace Covalente.-
Este enlace seda entre átomos con alta electronegatividad es decir entre no metales, los cuales comparten uno o mas pares de electrones para lograr una configuración estable de un octeto en su última capa.

Este caso se aclarará considerando también lo que ocurre al acercarse dos átomos de cloro:


Estos a su vez pueden ser:

a.- Enlace covalente apolar o puro.-
Este enlace se da entre átomos nometálicos con igual electronegatividad (átomos de un mismo elemento) los cuales comparten uno o más pares de electrones para tener una configuración estable, donde la nube electrónica se encuentra distribuida uniformemente en la molécula.

b.- Enlace covalente polar.-
Se da entre no metales con diferentes electronegatividades los cuales comparten uno o más pares de electrones para tener unaconfiguración estable, y donde la nube electrónica rodea al elemento mas electronegativo, creándose una polaridad electrostática.

c.- Enlace Covalente dativo o Coordinado.-
Este enlace se caracteriza porque uno de los átomos es el que aporta el par de electrones mientras que el otro aporta un orbital vacio.

 Enlace Metálico.-
Este enlace es propio de los elementos metálicos, en este enlace...