Ingeniera De Sistemas

3)CUADRO COMPARATIVO ENTRE COMPUESTOS CON ENLACE IONICO Y COVALENTE  |
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PROPIEDADES FISICAS DE COMPUESTOS CON ENLACE IONICO | PROPIEDADES FISICAS DE COMPUESTOS CON ENLACE COVALENTE |
 Punto de fusión elevado  |  Punto de fusión bajo |
 Las sustancias iónicas se encuentran en la naturaleza formando redes cristalinas, por tanto son sólidas.
Su dureza es bastante grande, y tienen por lotanto puntos de fusión y ebullición altos.  |  Los compuestos covalentes suelen presentarse en estado líquido o gaseoso aunque también pueden ser sólidos. Por lo tanto sus puntos de fusión y ebullición no son elevados. |
 Son solubles en disolventes polares como el agua.  |  La solubilidad de estos compuestos es elevada en disolventes polares  |
 Cuando se tratan de sustancias disueltas tienenuna conductividad alta. |  Nula su capacidad conductora. |
   |  Los sólidos covalentes macromoleculares, tienen altos puntos de fusión y ebullición, son duros, malos conductores y en general insolubles.  |
un ENLACE IÓNICO se da entre un METAL y un NO METAL
cediéndole el METAL los ELECTRONES necesarios para que el NO METAL sea ESTABLE (8 electrones en su último nivel) | ENLACE COVALENTE esentre NO METALES
y COMPARTEN ELECTRONES. |
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4) EN LOS SIGUIENTES COMPUESTOS, IDENTIFICA EL TIPO DE ENLACE. SI ES ENLACE IONEICO SEÑALE EL ANION Y CATION ...?
SI ES COVALENTE, CONTESTA LOS SIGUIENTES INCISOS:

1) HNO3 2) MgBr2 3) H3PO4 4) HCN 5) Al2O3

A) número total de electrones de valencia
b) número de enlaces covalentes
c) número de electronescompartidos
d) número de pares de electrones no enlazados
1. Clasifiquemos primero:
1 )HNO3
2. MgBr2
3. H3PO4
4. HCN
5. Al2O3

1) COVALENTE.
2) IÓNICO.
3) COVALENTE.
4) COVALENTE.
5) IÓNICA, CON CIERTA COVALENCIA ya que el Al es un metal pobre. 

Ahora sigamos:
Cuando es covalente, tu profesor seguramente quiere que contestes los puntos a) hasta d) con respecto alátomo central. Hecha esa aclaración, ahí va:
1) a) El N es el átomo central, tiene 5 electrones de valencia. 
b) El nitrógeno forma una unión dativa con uno de los oxígenos, una unión doble con otro oxígeno, y un simple enlace con el último oxígeno (este último oxígeno estará enlazado al hidrógeno). En total: el N forma 3 enlaces covalentes (sin contar la unión dativa).
c) El N comparte sus 5electrones (contando la unión dativa).
d) Todos los electrones participan (en el N). Así que cero. 

2) 
Catión: Mg2+
Anión: Br-
3)a) El P es el átomo central, tiene 5 electrones de valencia.
b) Hay una unión dativa del fósforo al oxígeno y tres uniones covalentes simples a tres oxígenos (que c/u se enlaza con un H). Total: 3 enlaces covalentes.
c) Se comparten los 5 electrones del P.
d)Cero. 
4)a) El átomo central es el carbono. Tiene 4 electrones de valencia. 
b)Hay un triple enlace del C con el N, y un simple enlace con el H.
c) Se comparten los 4 electrones del carbono.
d) Cero.
5) Catión: Al3+
Anión O-2
5) Las configuraciones electrónicas son :

N: 1s2 2s2 2p3 O: 1s2 2s2 2p4 F: 1s2 2s2 2p5
El trifluoruro de nitrógeno, tiene hibridación sp3 lo que le confiere unageometría piramidal con ángulos ligeramente inferiores a los tetraédricos de 109,5º debido a la repulsión del par de electrones no compartidos. Será una molécula polar con la parte positiva en el N y la negativa en el centro de los F.
El ion nitrito presenta una hibridación sp2 en el N lo que le da una geometría angular de  < 120º por la repulsión del par no compartido.
El ion nitrato tiene elátomo de N con hibridación sp2 y ángulos de 120º.
Tanto el ion nitrito como el nitrato presentan enlaces pi entre orbitales p y además un enlace dativo o covalente coordinado donde el N aporta los dos electrones del mismo. Estas dos especies poseen formas resonantes, en las que varían la disposición de esos enlaces.
6) El NCl5 no puede existir.
¿Por qué existen los cloruros del fósforo PCl3 y...