ingenieria ambiental

Introducción
El agua, sustancia cuya molécula está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, es el componente indispensable para que florezca la vida en cualquier forma sobre la faz del planeta tierra. Por lo general el término agua se refiere a la sustancia vital en su forma líquida, pero es común encontrarla además en la naturaleza en estado sólido, hielo, y en estado gaseoso,vapor de agua. El mayor porcentaje de la cantidad total de agua en el planeta se concentra en los océanos. Estas bastas masas de agua representan más del 95% del agua total y cubren el 71% de la superficie de la corteza terrestre.
Desde el punto de vista físico, el agua circula constantemente en un ciclo de evaporación o transpiración, precipitación, y desplazamiento hacia el mar. Los vientostransportan tanto vapor de agua como el que se vierte en los mares mediante su curso sobre la tierra, en una cantidad aproximada de 45 000 km³ al año. En tierra firme, la evaporación y transpiración contribuyen con 74 000 km³ anuales al causar precipitaciones de 119 000 km³ cada año.
A pesar de la cantidad agua salina existente en el planeta, mucha de esta sufre de los efectos de la contaminación porparte del ser humano, afectando enormemente ecosistemas completos y desbalanceando el nicho ecológico para cientos de miles de especies de seres vivos que habitan en los mares. En este laboratorio se pretende realizar el análisis de las propiedades físicas y químicas a muestras de agua salina recolectada en las cercanías locales para tener un pequeño abrebocas de la calidad de esta y qué niveles decontaminación posee. Conocer la calidad del agua salina y sus niveles de contaminación es de suma importancia, ya que una de las principales actividades económicas de los municipios aledaños es la pesca de especímenes que habitan en el agua de mar.



Marco teórico
Propiedades físicas del agua
El agua es una sustancia que químicamente se formula como H2O; es decir, que una molécula deagua se compone de dos átomos de hidrógeno enlazados covalentemente a un átomo de oxígeno.
Fue Henry Cavendish quien descubrió en 1781 que el agua es una sustancia compuesta y no un elemento, como se pensaba desde la Antigüedad. Los resultados de dicho descubrimiento fueron desarrollados por Antoine Laurent de Lavoisier dando a conocer que el agua estaba formada por oxígeno e hidrógeno. En 1804, elquímico francés Joseph Louis Gay-Lussac y el naturalista y geógrafo alemán Alexander von Humboldt demostraron que el agua estaba formada por dos volúmenes de hidrógeno por cada volumen de oxígeno
El agua químicamente pura es un líquido inodoro e insípido; incoloro y transparente en capas de poco espesor, toma color azul cuando se mira a través de espesores de seis y ocho metros, porque absorbe lasradiaciones rojas. Sus constantes físicas sirvieron para marcar los puntos de referencia de la escala termométrica Centígrada.
A la presión atmosférica de 760 milímetros el agua hierve a temperatura de 100°C y el punto de ebullición se eleva a 374°, que es la temperatura critica a que corresponde la presión de 217,5 atmósferas; en todo caso el calor de vaporización del agua asciende a 539calorías/gramo a 100°.
Estado físico: sólida, líquida y gaseosa
Color: incolora
Sabor: insípida
Olor: inodoro
Densidad: 1 g./c.c. a 4°C
Punto de congelación: 0°C
Punto de ebullición: 100°C
Presión crítica: 217,5 atm.
Temperatura crítica: 374°C
Mientras que el hielo funde en cuanto se calienta por encima de su punto de fusión, el agua líquida se mantiene sin solidificarse algunos grados por debajode la temperatura de cristalización (agua subenfriada) y puede conservarse liquida a –20° en tubos capilares o en condiciones extraordinarias de reposo. La solidificación del agua va acompañada de desprendimiento de 79,4 calorías por cada gramo de agua que se solidifica. Cristaliza en el sistema hexagonal y adopta formas diferentes, según las condiciones de cristalización.
A consecuencia de...